高三化學(xué)教案模板

為了讓學(xué)生可以得到滿意的講學(xué)氛圍,教師需要編寫(xiě)出活動(dòng)教案，如何把教案做到重點(diǎn)突出呢？下面是由小編給大家?guī)?lái)的高三化學(xué)教案模板7篇，讓我們一起來(lái)看看！

高三化學(xué)教案模板篇1

一、指導(dǎo)思想

認(rèn)真研究《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》和《20__年理綜考綱》，仔細(xì)分析近四年高考化學(xué)試卷，廣泛收集廣東省高考信息，以最新考綱和考試動(dòng)向?yàn)橐罁?jù)，合理安排教學(xué)進(jìn)度，做好備考各環(huán)節(jié)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，保證復(fù)習(xí)扎實(shí)高效地順利進(jìn)行，圓滿地完成教學(xué)任務(wù)。

二、備考目標(biāo)

通過(guò)全面系統(tǒng)地指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)備考，爭(zhēng)取讓化學(xué)成為理科生的強(qiáng)勢(shì)科，爭(zhēng)取理綜多出尖子。

三、備考總體安排

1、基礎(chǔ)復(fù)習(xí)階段（20__.8.1—20__.3.31）

注重回歸課本，不留知識(shí)死角，利用好復(fù)習(xí)資料，編寫(xiě)高質(zhì)量學(xué)案，注意基本技能和基本方法的訓(xùn)練，著力構(gòu)建學(xué)生學(xué)科知識(shí)和技能體系，構(gòu)建知識(shí)系統(tǒng)化。

在復(fù)習(xí)過(guò)程中要回歸課本、依靠資料、學(xué)案認(rèn)真落實(shí)。作業(yè)和測(cè)試要全批全改，注意解題的規(guī)范性，盡量對(duì)尖子生進(jìn)行面批；注重評(píng)講，評(píng)講時(shí)適當(dāng)做到前后關(guān)聯(lián)，對(duì)復(fù)習(xí)過(guò)的內(nèi)容實(shí)行往復(fù)式測(cè)試，幫助學(xué)生形成知識(shí)體系。部分習(xí)題要根據(jù)高考要求，高考不考的要大膽舍棄，避免做無(wú)用功。

2、專題復(fù)習(xí)階段（20__.4.1—20__.5.15）

以專題板塊為主，套題訓(xùn)練為輔，重點(diǎn)突破第II卷的四道大題，全面提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。對(duì)各道大題所含的知識(shí)規(guī)律進(jìn)行提練、升華，重點(diǎn)解決在近幾年高考中出現(xiàn)的熱點(diǎn)題型和難點(diǎn)問(wèn)題。本輪復(fù)習(xí)力求進(jìn)一步提高的應(yīng)試能力，注重知識(shí)的橫向和縱向聯(lián)系，培養(yǎng)解題感覺(jué)，兼顧解題的速度和準(zhǔn)度，盡量向高考情景靠攏。

3、查漏補(bǔ)缺階段（20__.5.16—20__.6.6）

學(xué)生在教師指導(dǎo)下進(jìn)行有針對(duì)性的自主復(fù)習(xí)。針對(duì)學(xué)生在模擬考中出現(xiàn)的缺陷和搜集到的高考信息，對(duì)薄弱環(huán)節(jié)進(jìn)行查漏補(bǔ)缺，使學(xué)生在基礎(chǔ)知識(shí)、應(yīng)試技能方面進(jìn)一步提高。 要特別注意調(diào)整學(xué)生的心理狀態(tài)，讓學(xué)生以最飽滿的精神，充滿自信地參加高考。

四、具體措施

1、準(zhǔn)確把握高考方向，科學(xué)優(yōu)質(zhì)備考。認(rèn)真研讀《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》和《20__年考綱》，結(jié)合《教學(xué)大綱》的考點(diǎn)要求，合理分散教材的難點(diǎn)，強(qiáng)化知識(shí)的重點(diǎn)，對(duì)知識(shí)點(diǎn)的處理應(yīng)源于教材高于教材。要明確考試的目的、能力要求和考查內(nèi)容，以求實(shí)效。

以落實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握為目的，指導(dǎo)學(xué)生閱讀并記憶教材的基本知識(shí)（尤其是教材中一些實(shí)驗(yàn)基本操作及重點(diǎn)知識(shí)），建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，并形成基本的學(xué)科能力，向高考的以能力立意靠攏。在總復(fù)習(xí)中要把課本知識(shí)進(jìn)行適當(dāng)?shù)纳罨吞岣?，但不要隨意拓寬知識(shí)范圍。

2、切實(shí)提高教學(xué)質(zhì)量，打造高效課堂?，F(xiàn)在高三復(fù)習(xí)課中存在的老大難問(wèn)題是：教師講學(xué)生聽(tīng)，一邊聽(tīng)一邊忘；一聽(tīng)就懂一做就錯(cuò)。因此，在教學(xué)中一定要要求學(xué)生提前預(yù)習(xí)學(xué)案和資料，將疑難問(wèn)題提前做好記錄，以達(dá)到有目的、有計(jì)劃地聽(tīng)課。

不定期收學(xué)生的學(xué)案和資料進(jìn)行檢查，同時(shí)也要注意引導(dǎo)學(xué)生自己進(jìn)行總結(jié)，搞清那些是自己的薄弱環(huán)節(jié)，并想辦法進(jìn)行改善。要求學(xué)生在每一次的試題講評(píng)后必須將做錯(cuò)的試題集中在《錯(cuò)題集錦》中，教師也要做好錯(cuò)題記錄，備課組整理成電子文檔，在以后的練習(xí)中進(jìn)行重復(fù)呈現(xiàn)，使學(xué)生對(duì)薄弱知識(shí)反復(fù)強(qiáng)化做到真正理解。

3、精心命制學(xué)案試題，掌握學(xué)情反饋。第一輪復(fù)習(xí)以資料為主，學(xué)案為輔，再根據(jù)學(xué)生的具體情況由備課組的教師分工負(fù)責(zé)命制好小測(cè)、月考和模擬試題。習(xí)題的內(nèi)容要和所復(fù)習(xí)的內(nèi)容匹配，難度要和學(xué)生的實(shí)際水平相吻合。針對(duì)學(xué)生易錯(cuò)易漏薄弱知識(shí)點(diǎn)，反復(fù)操練。

4、做好培優(yōu)轉(zhuǎn)差輔導(dǎo)，爭(zhēng)取多出尖子。每個(gè)教師負(fù)責(zé)抓好班上的尖子生。每周多發(fā)一份能力題給他們，做到面批面改。尤其是總分較高而化學(xué)較差的，平時(shí)多了解其情況，多加鼓勵(lì)和指導(dǎo)。

5、互聽(tīng)互學(xué)，揚(yáng)長(zhǎng)避短。為提高復(fù)習(xí)質(zhì)量，備課組老師之間要經(jīng)常相互聽(tīng)課。通過(guò)相互聽(tīng)課學(xué)習(xí)，取他人之長(zhǎng)，補(bǔ)自之短，提高教學(xué)水平和復(fù)習(xí)質(zhì)量。

高三化學(xué)教案模板篇2

一、教學(xué)目標(biāo)

依市、區(qū)、學(xué)校對(duì)學(xué)科備課組工作的各項(xiàng)要求，抓好常規(guī)教學(xué)，夯實(shí)基礎(chǔ)，不斷優(yōu)化課堂教學(xué)的方法和手段；強(qiáng)化化學(xué)教學(xué)研究，提高全組老師的教研水平和教學(xué)能力，大面積提升高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量，努力提高與語(yǔ)數(shù)外的匹配率。

二、情況分析

基本情況：高三年級(jí)本地班共有8個(gè)班，其中選修兩個(gè)，分別為高三（3）、（4）班；新疆班4個(gè)班，其中選修化學(xué)為3個(gè)，分別為9、10、11班。

學(xué)情分析：蘇州市一模考試，蘇州市均分69.92，我校均分62.89。全市達(dá)B率66.91%，我校達(dá)B率：42.35%，達(dá)B 分?jǐn)?shù)66分（4市5區(qū)線），目前形勢(shì)嚴(yán)峻，匹配度低。

教材分析：高三一輪復(fù)習(xí)基本復(fù)習(xí)完，下階段基本以南方鳳凰臺(tái)二輪復(fù)習(xí)資料為主，輔以自編微專題、模擬試卷；

其次，從目前學(xué)習(xí)狀態(tài)看，很多學(xué)生依然沒(méi)有意識(shí)到，學(xué)習(xí)選修態(tài)度不端正，抱有僥幸心理，內(nèi)驅(qū)力不足。

三、具體措施

（1）認(rèn)真學(xué)習(xí)教務(wù)處的工作計(jì)劃，組織學(xué)習(xí)有關(guān)教育教學(xué)的理論，不斷提高適應(yīng)時(shí)代的教育教學(xué)理念，開(kāi)拓創(chuàng)新教學(xué)方法，努力提高教育教學(xué)質(zhì)量。

（2）在備課活動(dòng)中，要把課堂教學(xué)改革，德育教育放在首位。在教學(xué)目標(biāo)、方法、內(nèi)容的確定，作業(yè)的布置與批改，單元的測(cè)試與評(píng)估，課內(nèi)外輔導(dǎo)活動(dòng)中要從有利于培養(yǎng)學(xué)生高尚道德情操，創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力去思考設(shè)計(jì)。

（3）要注意深入實(shí)際，了解學(xué)生在學(xué)習(xí)中存在的困難和問(wèn)題，有針對(duì)性的調(diào)整教學(xué)計(jì)劃，改變教學(xué)方法，以適應(yīng)好，中，差學(xué)生的平衡發(fā)展，同時(shí)作好分層教學(xué)工作。

（4）針對(duì)學(xué)情，堅(jiān)持自編教學(xué)案，以“微專題”微切口習(xí)題訓(xùn)練為主，立足課堂，不占用課外時(shí)間，提高課堂教學(xué)實(shí)效。

（5）在組內(nèi)開(kāi)展對(duì)本組教師互相聽(tīng)課，評(píng)課，相互促進(jìn)。

高三化學(xué)教案模板篇3

一、教材分析

“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ)，與實(shí)驗(yàn)緊密聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對(duì)整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后繼續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點(diǎn)。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，認(rèn)識(shí)引入物質(zhì)的量在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。

二、學(xué)情分析

對(duì)于“物質(zhì)的量”這個(gè)新的“量”和“摩爾”這個(gè)新的“單位”，學(xué)生是很陌生的，而且也很抽象，但通過(guò)學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度，米、千克等?？刹捎妙惐确椒?，類比方法是根據(jù)兩個(gè)或兩類對(duì)象之間的某些屬性上相同，而推出它們?cè)谄渌麑傩砸蚕嗤囊环N科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟悉的量類比、摩爾與其他國(guó)際單位的類比、集合思想的類比等，運(yùn)用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個(gè)概念與其他概念之間的兼容性，有利于對(duì)這兩個(gè)陌生概念的深刻理解和掌握。

三、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

(1)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單

位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。

(2)了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系;了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾

質(zhì)量之間的換算關(guān)系。

2.過(guò)程與方法

(1)通過(guò)類比的思想幫助學(xué)生更好的理解、運(yùn)用和鞏固概念。

(2)通過(guò)閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識(shí)。

(3)體驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3.情感態(tài)度和價(jià)值觀

(1)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)問(wèn)題的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

(2)調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。

四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

1.教學(xué)重點(diǎn)

(1)物質(zhì)的量的概念;

(2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化;

(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義;

(4)通過(guò)物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計(jì)算實(shí)際問(wèn)題。

2.教學(xué)難點(diǎn)

物質(zhì)的量的概念。

五、教學(xué)準(zhǔn)備

多媒體、黑板

六、教學(xué)方法

采用創(chuàng)設(shè)情境方式，通過(guò)故事(一粒米的稱量)和生活實(shí)例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量—物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過(guò)學(xué)生列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類比、國(guó)際單位之間的類比、集合思想的類比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓學(xué)生感受概念的生成過(guò)程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。

高三化學(xué)教案模板篇4

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應(yīng)。

2．學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4．辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。

5．理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設(shè)計(jì)思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。

四、教學(xué)過(guò)程

[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書(shū)寫(xiě)氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[練習(xí)]學(xué)生自己書(shū)寫(xiě)方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。

[過(guò)渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義，來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。

[媒體]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。

[敘述]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià)。

[思考與討論]學(xué)生解決下列問(wèn)題：

1．元素的化合價(jià)是由什么決定的呢？

2．元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化？

3．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？

4．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書(shū)]

[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過(guò)程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。

[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？

怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？

[板書(shū)]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1．元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3．分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

高三化學(xué)教案模板篇5

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的適宜條件；使學(xué)生了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力，及理論聯(lián)系實(shí)際的應(yīng)用能力和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

情感目標(biāo)

通過(guò)學(xué)生領(lǐng)悟理論知識(shí)對(duì)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，使學(xué)生樹(shù)立理論和實(shí)踐相結(jié)合的思想認(rèn)識(shí)；并通過(guò)知識(shí)的運(yùn)用培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法。

本節(jié)教材體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)原理等理論對(duì)工業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，同時(shí)在運(yùn)用理論的過(guò)程中，也可進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)所學(xué)理論的理解。

教材分為兩部分：第一部分主要是通過(guò)討論引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理等知識(shí)，并考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。第二部分是拓寬思路方面的內(nèi)容，主要是探討合成氨的發(fā)展前景。

在第一部分內(nèi)容中，教材針對(duì)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，首先要求學(xué)生利用已學(xué)過(guò)的知識(shí)，討論為使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率增大所應(yīng)采取的方法。在此基礎(chǔ)上，又據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)討論為提高平衡混合物中的含量所應(yīng)采取的方法。在兩個(gè)討論的基礎(chǔ)上，教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、材料、設(shè)備、催化劑的活性等實(shí)際情況，較具體地分析了合成氨時(shí)壓強(qiáng)、溫度、催化劑等的選擇情況。此外，還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過(guò)程示意圖，簡(jiǎn)單提及濃度等條件對(duì)合成氨生產(chǎn)的影響，以及原料的循環(huán)使用等問(wèn)題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。

第二部分教學(xué)在第一部分的基礎(chǔ)上討論合成氨的發(fā)展前景，拓寬學(xué)生的思路，主要目的不在于知識(shí)本身，而更多地應(yīng)側(cè)重于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科學(xué)方法。

教學(xué)建議

第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué)：

1．提出問(wèn)題：針對(duì)合成氨的反應(yīng)，首先需要研究如何在單位時(shí)間里提高的產(chǎn)量，這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。

2．復(fù)習(xí)提問(wèn)：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)果。

3．組織討論：

①為使合成氨的反應(yīng)速率增大，應(yīng)采取的方法。

②合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時(shí)間里的產(chǎn)量問(wèn)題（化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題）還不行，還需要考慮如何限度地提高平衡混合物中的含量問(wèn)題（化學(xué)平衡的移動(dòng)問(wèn)題）。

③針對(duì)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，要求學(xué)生利用已學(xué)過(guò)的知識(shí)，討論為限度地提高平衡混合物中的含量所應(yīng)采取的方法。

4．閱讀圖表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)印證理論：學(xué)生通過(guò)閱讀表2－4的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，應(yīng)用平衡移動(dòng)原理得出的結(jié)論與科學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是完全一致的，這會(huì)大大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

5．綜合上面的討論情況，同時(shí)綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況，具體地研究合成氨條件的選擇問(wèn)題。此外，要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過(guò)程示意圖，簡(jiǎn)單提及濃度對(duì)合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問(wèn)題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。

高三化學(xué)教案模板篇6

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1．知識(shí)與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。

2．過(guò)程與方法：自學(xué)、探究、訓(xùn)練

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀:體會(huì)蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。

【重點(diǎn)、難點(diǎn)】蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算

【學(xué)習(xí)過(guò)程】

【溫習(xí)舊知】

問(wèn)題1、什么叫反應(yīng)熱？

問(wèn)題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴隨能量變化？

問(wèn)題3、什么叫熱化學(xué)方程式？

問(wèn)題4、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)？

問(wèn)題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比較

熱方程式與化學(xué)方程式的比較

化學(xué)方程式

熱方程式

相似點(diǎn)

不同點(diǎn)

【學(xué)習(xí)新知】

一、蓋斯定律

閱讀教材，回答下列問(wèn)題：

問(wèn)題1、什么叫蓋斯定律？

問(wèn)題2、化學(xué)反應(yīng)的`反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？

【練習(xí)】

已知：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol

1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol

2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol

寫(xiě)出1molH2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式。

二、反應(yīng)熱的計(jì)算

例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱?

例2、乙醇的燃燒熱:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?

例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:

（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol

（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol

（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol

試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？

【思考與交流】通過(guò)上面的例題，你認(rèn)為反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)注意哪些問(wèn)題？

【課堂練習(xí)】

1、在101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ的

熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

2、葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。

高三化學(xué)教案模板篇7

一、教學(xué)目標(biāo)：

【知識(shí)】：說(shuō)出綠葉中色素的種類和作用(了解)

說(shuō)出葉綠體的結(jié)構(gòu)和功能(了解)

說(shuō)明光合作用以及它的認(rèn)識(shí)過(guò)程(理解)

研究影響光合作用強(qiáng)度的因素

【情感態(tài)度】：通過(guò)了解光合作用的探索過(guò)程，認(rèn)同科學(xué)家不僅要繼承前人的科研成果，而且要善于吸收不同意見(jiàn)中的合理成分，還要具有質(zhì)疑、創(chuàng)新和用于實(shí)踐的科學(xué)精神與態(tài)度。

【能力、技能】：進(jìn)行有關(guān)的探究和實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)提取、分離綠葉中的色素，在有關(guān)實(shí)驗(yàn)、資料分析、思考與討論、探究等的問(wèn)題討論中，運(yùn)用語(yǔ)言表達(dá)的能力以及分享信息的能力。

二、教學(xué)重難點(diǎn)：

重點(diǎn)：綠葉中色素的種類和作用;光合作用的發(fā)現(xiàn)和研究歷史;光合作用的光反映、暗反應(yīng)過(guò)程以及相互關(guān)系;影響光合作用強(qiáng)度的環(huán)境因素。

難點(diǎn)：光反映和暗反應(yīng)的過(guò)程;探究影響光合作用強(qiáng)度的環(huán)境因素。

三、教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)材料;ppt課件

四、課前準(zhǔn)備：

五、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

(一)引入光合作用對(duì)自然界的意義：生成氧氣，進(jìn)而緊接形成地球的臭氧層;直接或間接為其他生物提供能源;促進(jìn)碳的循環(huán)。

(二)光合色素實(shí)驗(yàn)：探究光合色素的的種類

講述光合色素的種類、吸收光譜

(三)葉綠體的結(jié)構(gòu)通過(guò)圖片和問(wèn)題的引導(dǎo)，講述葉綠體的結(jié)構(gòu)及其適應(yīng)光合作用的特點(diǎn)。對(duì)恩格爾曼的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行討論，并進(jìn)行表達(dá)交流

(四)光合作用的探究歷程利用學(xué)生初中學(xué)過(guò)的關(guān)于光合作用的反應(yīng)式，利用填空的方式，展示光合作用的定義。

引導(dǎo)學(xué)生對(duì)幾個(gè)主要的探索歷程資料進(jìn)行閱讀，并找出相關(guān)階段的研究成果或觀點(diǎn)。特別講述用同位素追蹤氧元素走向和碳元素走向的實(shí)驗(yàn)

(五)光合作用的過(guò)程光反應(yīng)：以光合色素捕獲的光能的用處入手，并輔以板話，能量的是水脫氫，并放出氧氣和產(chǎn)生[h];并且使adp生成atp。強(qiáng)調(diào)了光反應(yīng)需要的條件是光、光合色素、酶。

暗反應(yīng)：目的是二氧化碳獲得h，被還原成為葡萄糖。二氧化碳與c5化合物結(jié)合(二氧化碳的固定)，成城2分子c3;一部分c3獲得了[h]被還原為葡萄糖;一部分c3形成c5繼續(xù)參與循環(huán)。

歸納光合作用的本質(zhì)：把利用光能，產(chǎn)生[h]，把二氧化碳還原為葡萄糖，并把光能儲(chǔ)存在更加穩(wěn)定的糖類中。

以表格的形式再次鞏固光合作用兩個(gè)階段的各種變化。以及兩個(gè)階段之間的關(guān)系。

(六)影響光合作用強(qiáng)度的因素以及呼吸作用與光合作用的關(guān)系設(shè)計(jì)情景，引導(dǎo)學(xué)生了解二氧化碳濃度、光照強(qiáng)度、溫度對(duì)植物光合作用強(qiáng)度的影響。利用哈密瓜之類的例子，分析呼吸作用和光合作用的關(guān)系。

(七)化能作用自養(yǎng)生物;異氧呼吸的概念，并且通過(guò)例子來(lái)講述葉綠體的苦惱。