高一化學教學設計
化學基礎理論的教學應根據(jù)課程標準和教學實際要求、學生的發(fā)展和認知水平，寫化學教學設計需要注意哪些格式呢？新教材將科學探究作為化學教學的重要內容，體現(xiàn)了以學生發(fā)展為本的理念，促進了學生學習方式的轉變。你是否在找正準備撰寫“高一化學教學設計”，下面小編收集了相關的素材，供大家寫文參考！
#855284高一化學教學設計1
教學目標
知識目標
了解鈉的重要化合物的性質、用途。
掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規(guī)律及性質的不同點。
能力目標
運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質之間的相互關系。
情感目標
通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。
教學建議
教材分析
鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節(jié)的難點。
對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。
本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設計實驗的性質，有利于激發(fā)學生的學習興趣和培養(yǎng)能力。
在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩(wěn)定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。
教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。
教法建議
1.加強實驗教學。可將一些演示實驗做適當?shù)母倪M，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗?？裳a充Na2O2與CO2反應的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。
還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。
Na2O2 的性質也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。
2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質，可在學生觀察和實驗的基礎上，讓學生填寫表格。充分發(fā)揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學生的自學能力及訓練學生科學的方法。
3.緊密聯(lián)系實際。
教學要盡可能地把性質和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向學生說明在后面的課程里將會學到。
4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導學生認真閱讀，或參考有關我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。
教學設計示例
課題：鈉的化合物
重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法
難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應
教學過程
[提問]鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質?而引入新課
1.鈉的氧化物
(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學生觀察后總結出二者的物理性質。
(2)演示課本第32頁[實驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。
演示[實驗 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學性質。
①Na2O、Na2O2與水反應
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)
Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)
②Na2O2、Na2O與CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)
Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)
[討論]
①Na2O2是否是堿性氧化物
②Na2O2是否是強氧化劑
學生根據(jù)所學知識可得出結論：
Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。
[補充實驗]Na2O2溶于水后
①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。
②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。
[結論]過氧化鈉有漂白作用，本質是發(fā)生了氧化還原反應。
(3)指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途
授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別
2.鈉的其他重要化合物
碳酸鈉和碳酸氫鈉
①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實驗。
演示實驗第32頁[實驗2-7][實驗2-8]
a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢
b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實驗
通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質總結列表。
②讓學生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應現(xiàn)象及有關化學方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
[提問]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉化?
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質：
③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結得出。
總結、擴展：
(1)總結
通過列表對比學習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉化，可使學生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點掌握物質之間的相互轉化關系。
(2)擴展
根據(jù)Na2O2的性質可知Na2O2與CO2 、H2O反應，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應，培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。
根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉化的一般規(guī)律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作業(yè)：
1.補充作業(yè)
(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么?
(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?
(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質量，②n值，③NaHCO3質量
(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質量為13.7g時，通入多少克CO2?
(5)200℃時，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。
2.教材有關習題
參考答案：
(1)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀
原因：①溶解度：Na2CO3 > NaHCO3
②溶質的質量：2NaHCO3>Na2CO3 (168>106)
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
③溶劑：反應消耗水，使溶劑減少
#855341高一化學教學設計2
教學目標：
1.掌握糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法;
2.掌握糖類、油脂和蛋白質的水解反應、反應條件對水解反應的影響;
3.了解糖類、油脂和蛋白質的簡單分類、主要性質和用途;
4.培養(yǎng)觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力;
5.通過糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法及糖類、油脂和蛋白質的水解反應的教學,培養(yǎng)學生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學精神。
重點、難點
教學重點：(1)糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法;
(2)糖類、油脂和蛋白質的水解反應。
教學難點：(1)糖類和蛋白質的特征反應及糖類和蛋白質的檢驗方法;
(2)糖類、油脂和蛋白質的水解反應。
教學過程：
一、合作討論
1.我們已經(jīng)知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖,但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎?糖類物質都有甜味嗎?有甜味的物質都是糖嗎?
我的思路：要明確糖類的概念及分類,注意區(qū)分生活中的“糖”和化學中的“糖”。
2.淀粉沒有甜味,但為什么在吃米飯或饅頭時多加咀嚼就能覺得有甜味呢?淀粉在人體內發(fā)生了哪些化學變化?
我的思路：淀粉屬于多糖,其重要性質之一就是在一定條件下發(fā)生水解反應,最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。
3.酯和脂是一回事嗎?甘油是油嗎?油都是油脂嗎?
我的思路：注意準確把握概念的內涵和外延,不能望文生義,要結合生活中具體實例進行記憶和理解。
4.為什么說氨基酸是蛋白質的基礎?我們從食物中攝取的蛋白質在人體內發(fā)生了哪些變化,最終排出體外?
我的思路：蛋白質是一類有機高分子化合物,種類繁多,結構復雜,但其最終的水解產(chǎn)物都是氨基酸,而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面說明了氨基酸是蛋白質的基礎物質.
二、.糖類和蛋白質的特征反應
1.[實驗3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白質的特性實驗
實驗內容
實驗現(xiàn)象
葡萄糖+新制Cu(OH)2
共熱,生成磚紅色沉淀
淀粉+碘酒
變藍色
蛋白質+濃HNO3
共熱,變黃色
2.葡萄糖的特征反應
(1)葡萄糖 磚紅色沉淀
(2)葡萄糖 光亮的銀鏡
新制Cu(OH)2和銀氨溶液都是堿性的。
上列兩反應,常用于鑒別葡萄糖。
3淀粉的特征反應：
在常溫下,淀粉遇碘變藍色。
嚴格地說,淀粉遇到I2單質才變藍色,而遇到化合態(tài)的碘如I-、IO 等不變色。
可用碘檢驗淀粉的存在,也可用淀粉檢驗碘的存在。
4蛋白質的特征反應
(1)顏色反應：
蛋白質 變黃色
(2)灼燒反應：灼燒蛋白質,產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味
嚴格地說,濃HNO3只能使含有苯環(huán)的蛋白質變黃色。
以上兩條,常用于鑒別蛋白質
三、糖類、油脂、蛋白質的水解反應
1.[實驗3—6]蔗糖的水解反應
現(xiàn)象：有磚紅色沉淀生成。
解釋：蔗糖水解產(chǎn)生了葡萄糖。
2.糖類的水解反應
C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6蔗糖 葡萄糖 果糖
(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6
淀粉(或纖維素) 葡萄糖
單糖是糖類水解的最終產(chǎn)物,單糖不發(fā)生水解反應。
糖類在實驗室中水解常用H2SO4作催化劑,在動物體內水解則是用酶作催化劑。
淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同,都是葡萄糖。
3.油脂的水解反應
(1)油脂+水 高級脂肪酸+甘油
(2)油脂+氫氧化鈉 高級脂肪酸鈉+甘油
油脂在堿性條件下的水解反應,叫做皂化反應。工業(yè)上常用此反應制取肥皂。
甘油與水以任意比混溶,吸濕性強,常用作護膚劑。
油脂在動物體內的水解,是在酶催化下完成的。
4.蛋白質的水解：蛋白質的水解產(chǎn)物是氨基酸。
甘氨酸 丙氨酸
苯丙氨酸
谷氨酸
氨基酸分子中含有堿性基氨基(—NH2)和酸性基羧基(—COOH),氨基酸呈兩性。
天然蛋白質水解的最終產(chǎn)物都是α—氨基酸
(1)葡萄糖和果糖的存在和用途
葡萄糖和果糖
(2)蔗糖的存在和主要用途
蔗糖
(3)淀粉和纖維素的存在和主要用途
淀粉
纖維素
2.油脂的主要應用
(1)油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動物的組織和器官中
油脂中的碳鏈含 碳碳雙鍵時,主要是低沸點的植物油;油脂的碳鏈為碳碳單鍵時,主要是高沸點的動物脂肪。
油 脂肪
(2)油脂的主要用途——食用
油脂+水 高級脂肪酸+甘油;放出熱量
油脂是熱值的食物。
油脂有保持體溫和保護內臟器官的功能。
油脂能增強食物的滋味,增進食欲,保證機體的正常生理功能。
油脂增強人體對脂溶性維生素的吸收。
過量地攝入脂肪,可能引發(fā)多種疾病。
3.蛋白質的主要應用
(1)氨基酸的種類
氨基酸
(2)蛋白質的存在
(3)蛋白質的主要用途
(4)酶
酶是一類特殊的蛋白質。
酶是生物體內的重要催化劑。
作為催化劑,酶已被應用于工業(yè)生產(chǎn)
4.科學視野——生命的化學起源
導致生命起源的化學過程是在有水和無機物存在的條件下發(fā)生的：①簡單的無機物和有機物轉化為生物
#855366高一化學教學設計3
氯氣
●教學目標
1.使學生掌握氯氣的化學性質及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法。
2.使學生掌握氯離子的檢驗方法。
3.使學生了解氯氣的物理性質和用途。
4.通過引導學生觀察、分析演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力。
5.培養(yǎng)學生設計實驗的能力。
●教學重點
1.氯氣的化學性質及實驗室制法。
2.氯離子的性質。
●教學難點
氯氣的化學性質。
●課時安排
第一課時：氯氣的實驗室制法及氯氣的化學性質(與水、堿的反應)。
第二課時：氯氣的物理性質、化學性質(與金屬、非金屬單質的反應、氯離子的檢驗)。
教學用具
第一課時：投影儀、氯氣制取裝置一套、集氣瓶、大燒杯、藍色石蕊試紙、水、有色布條、氫氧化鈉溶液。
第二課時：投影儀、集滿氯氣的集氣瓶、酒精燈、火柴、坩堝鉗、尖嘴彎管、制氯氣的裝置一套、銅絲、鎂條、鋅粒、稀硫酸、氯化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液。
●教學過程
★第一課時
[引言]前面我們學習了堿金屬元素的有關知識，知道堿金屬是幾種在原子結構和元素性質上都具有一定相似性的金屬元素，本章，我們來學習幾種在原子結構和元素性質上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它們包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素。
[板書]第四章 鹵素
[講解]在鹵素形成的單質中，最主要的是18世紀70年代的瑞典化學家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得的氯氣。本節(jié)課我們就來學習氯氣的實驗室制法和它的一些化學性質。
[板書]第一節(jié) 氯氣
一、氯氣的實驗室制法
[投影]已知氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體。它能溶于水，可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，并能與NaOH溶液反應。
實驗室制氯氣的反應方程式如下：
MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
請根據(jù)以上信息利用下列儀器和試劑，設計實驗室制取氯氣的裝置。
儀器：燒瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導管、橡皮管、玻璃片、集氣瓶、燒杯、石棉網(wǎng)、鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈。
[上述儀器若能用繪圖表示，效果更好]
試劑：濃鹽酸、二氧化錳(固體)、氫氧化鈉溶液、藍色石蕊試紙、水。
[講解]一套完整的制氣裝置應包括：
1.氣體發(fā)生，2.氣體凈化，3.氣體收集，4.尾氣吸收四個部分，請大家以此為依據(jù)進行設計。
[學生討論、分析，老師總結并板書]
MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
收集：向上排空氣法
驗滿：濕潤的藍色石蕊試紙
尾氣吸收：NaOH溶液
[講解]根據(jù)實驗室制氯氣的反應原理。制得的氯氣中可能混有氯化氫氣體和水蒸氣，有關氯氣的凈化，我們留待后續(xù)課中討論解決，下面我們按我們的設計方案來制取兩瓶氯氣。
[教師連接好制取氯氣的裝置，請學生上臺收集兩瓶氯氣，引導學生注意觀察氯氣的顏色]
[過渡]我們剛剛制得的氯氣有哪些性質呢?下面，我們就通過實驗來認識氯氣的化學性質。
[板書]二、氯氣的化學性質
[演示實驗4—4，Cl2使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色]
[設問]干布條不褪色，濕布條褪色，說明了什么?
[結論]說明Cl2和水反應生成了具有漂白作用的新物質。
[板書]1.氯氣與水的反應
[講解]氯氣可與水反應生成鹽酸和次氯酸。
[板書]Cl2+H2O=====HCl+HClO
[補充實驗]把鹽酸滴在干燥的有色布條上，不褪色。
[講解]由上面的實驗可知，干燥的氯氣與鹽酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的一定是次氯酸。
[設問]次氯酸有哪些重要的性質和用途呢?請大家閱讀課本中的有關內容，找出答案。
[板書]次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解放出氧氣。
2HClO=====HCl+O2↑
有強氧化性，可用來漂白、殺菌、消毒。
[講解并板書]HClO是具有強氧化性的弱酸，可用來殺菌消毒：HClO====H++ClO-
[設問]Cl2溶于水是否全部和水反應?怎樣證明?
[補充實驗]在上面收集有Cl2的集氣瓶中注入少量水，振蕩，與另一瓶氯氣的顏色相比較，并把所得溶液顏色與純水的顏色相比較(可在瓶后襯一張白紙，現(xiàn)象更明顯)。
[講解]注入水后，集氣瓶中的黃綠色變淺，說明氯氣溶于水。溶液為黃綠色，而Cl-、HClO及ClO-無色，所以說明氯水中含有大量的氯氣分子。由此可知，氯氣溶于水時，僅有少量的氯氣與水發(fā)生了反應。
常溫下，1體積的水約溶解2體積的氯氣。
思考：氯水為何要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在棕色的細口瓶中?
[過渡]剛才我們制氯氣時，用于吸收尾氣的是NaOH堿溶液，說明Cl2是可與堿反應的。
[板書]2.氯氣與堿的反應
[補充實驗]把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯氣的集氣瓶中，黃綠色全部消失，所得溶液無色。
[講解]Cl2可與NaOH溶液充分反應，生成可溶于水的NaCl和NaClO。
[板書]Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
[引導學生從Cl2與H2O的反應來理解該反應]
[教師]請大家根據(jù)上式，寫出Cl2與Ca(OH)2溶液的反應。
[板書]2Cl2+2Ca(OH)2=====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[講解]上述反應就是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精的原理，是通過Cl2與石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸鈣。
思考：次氯酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉換成次氯酸鹽?漂白粉漂白的原理是什么?
[引導學生看書，得出結論]
[板書]Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
[設問]上述反應說明了H2CO3與HClO的酸性強弱順序如何?Ca(ClO)2能與HCl反應嗎?寫出反應方程式，漂白粉應怎樣保存才能不很快失效?
[板書]Ca(ClO)2+2HCl=====CaCl2+2HClO
[學生回答]
[小結]氯氣的實驗室制法，氯氣與水和堿的反應。
[投影]課后思考題：
1.實驗室制Cl2為何不用Ca(OH)2溶液來吸收尾氣?
2.分析在氯水中都含有哪些粒子?
3.用濕潤藍色石蕊試紙檢驗Cl2時，為何試紙的顏色先變紅，后變白?
[布置作業(yè) ]
[板書設計 ] 第四章 鹵素
第一節(jié) 氯氣
原理：MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
收集：向上排空氣法
驗滿：濕潤的藍色石蕊試紙
尾氣吸收：NaOH溶液
二、氯氣的化學性質
1.氯氣與水的反應Cl2+H2O====HCl+HClO
次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解放出氧氣。
2HClO======2HCl+O2↑
有強氧化性，可用來漂白、殺菌、消毒。
HClO是具有強氧化性的弱酸，可用來殺菌消毒：HClO====H++ClO-
2.氯氣與堿的反應
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2HCl=====CaCl2+2HClO
[教學說明]
把Cl2的實驗室制法以信息題的形式提到前面講，一是可以培養(yǎng)和提高學生設計實驗的能力;二是講Cl2與水和堿的反應時，可一氣呵成;三是對下節(jié)課Cl2的物理性質的學習打下了很好的基礎;更重要的是在培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力和推理能力方面，有著良好的效果，在講本節(jié)課以前，若能有時間講一節(jié)有關實驗設計的專題，效果會更理想。
#855340高一化學教學設計4
堿金屬元素
教學目標
1.知識目標
(1)掌握堿金屬元素性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎。
(2)了解焰色反應的操作及應用。
2.能力目標
通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。
3.情感目標
樹立結構決定性質的觀念，培養(yǎng)量變到質變的辯證唯物主義思想。
教學重難點
重點：
堿金屬元素結構性質的相似性，遞變性及其原因。
難點：
科學方法模式的訓練;堿金屬的化學性質。
教學過程
1.堿金屬元素的原子結構和物理性質
[引入]學生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結構示意圖。
[提問]
(1)堿金屬元素的原子結構的相同點是什么?
最外層有一個電子，在反應中易失掉一個電子，表現(xiàn)出還原性。
(2)堿金屬元素的物理性質是否相似?
接著指導學生閱讀課本第36頁[表 2—l]，堿金屬的主要物理物質并加以總結。①色狀：銀白色金屬(銫略帶金色光澤)②柔軟、密度小，熔點低 ③有較強的導電導熱性。
[提問]
(1) 堿金屬元素的原子結構的不同點是什么?
隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。
(2)堿金屬元素的物理性質有什么變化規(guī)律?
指導學生根據(jù)課本第36頁[表2—1]與[表2-2]，總結出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質也有所不同。如：
a.硬度：柔軟，有展性，由小到大;
b.密度：由小到大，(K反常)。
c.熔沸點：由高到低，Na略低于水的沸點，K稍高于人的體溫，Cs低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。
[歸納]學生通過討論，分析得到結論。①在變化規(guī)律中有個別反?，F(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。
2.堿金屬的化學性質
[講解]堿金屬原子的最外層都是1個電子。則化學性質應與金屬鈉相似。對比Na與O2、 S、Cl2的反應及堿金屬其他金屬的反應，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn)Li與O2反應只生成氧化物，Na與O2反應會生成氧化物和過氧化物，而K與O2反應除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明Li 、Na 、K的活潑性，應該是Li
[演示實驗]課本第37頁實驗[2—9]與[2—10]，教師可邊演示邊強調操作方法，并要求學生注意比較實驗的現(xiàn)象與程度。
[講解]通過觀察現(xiàn)象可知，鉀與O2反應能產(chǎn)生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應更加劇烈，鉀與水反應，與鈉與水反應的產(chǎn)物是一樣的，但更劇烈。
#855365高一化學教學設計5
教學目標
1、 了解離子反應的含義。
2、 了解離子方程式的含義。
3、 學會離子方程式的書寫。
教學重點：離子方程式的書寫
教學難點 ：離子方程式的含義
教學內容：離子反應、離子方程式(第一課時)
[前置練習]
書寫電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2
[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關系呢?
[板書]第五節(jié)、離子反應、離子方程式
[展示目標]
[演示實驗] 硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察并回答現(xiàn)象。
[問題討論] 實驗中盡管反應物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀?
[學生回答]
[總結] 化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。
[板書] 一、離子反應
[問題討論] 下列反應那些屬于離子反應：
⑴ 氧化銅和西硫酸溶液
⑵ 鋅投入到鹽酸中
⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合
⑷ 氫氣還原氧化銅
[學生回答]
[板書]關鍵：① 在溶液中進行(或熔融)
② 有離子參與
[引入]溶液中離子之間是如何進行反應的呢?我們能否用一種式子表示離子間的反應呢?請大家閱讀課文，討論回答有關問題。
[閱讀討論]
[問題探索]
1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
兩個反應式表示的含義是否一樣?
3、 表示哪一類物質間的反應?
[學生回答]
[板書]二、離子方程式
1、 定義
2、 含義：表示一類反應
[引入]如果給我們一個化學反應，怎樣書寫它的離子反應方程式呢? [閱讀]P58，內容
[板書]三、離子方程式的書寫
[學生回答]
[板書]步驟：1、寫方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒
[練習]書寫下列離子方程式：
1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、 實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體
3、 氯氣通入水中
4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中
[小結]本節(jié)課我們學習了離子反應，離子方程式的含義，同學們應特別注意離子方程式表示的是一類反應。離子方程式的書寫，大家應根據(jù)四步書寫法多練習，做到熟練掌握。
[作業(yè) ]《基礎訓練》P40、9題。
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