九年級化學主題的教學教案

作為一名辛苦耕耘的教育工作者，時常會需要準備好教案，教案有助于學生理解并掌握系統(tǒng)的知識。那么優(yōu)秀的教案是什么樣的呢?下面是由小編給大家?guī)淼木拍昙壔瘜W主題的教學教案5篇，讓我們一起來看看!

九年級化學主題的教學教案篇1

一、教學目標

(一)知識與技能

1.知道化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學。

2.知道化學與人類進步和社會發(fā)展關(guān)系密切。

(二)過程與方法

1.通過具體的事例，體會化學與人類進步及社會發(fā)展的密切關(guān)系，認識學習化學的價值。

2.通過小組合作學習、討論交流，培養(yǎng)良好的學習習慣和學習方法。

(三)情感、態(tài)度與價值觀

1.激發(fā)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。

2.激發(fā)學生對化學的興趣和探究的欲望。

二、教學重點

1.激發(fā)學生對化學的興趣和探究的欲望。

2.培養(yǎng)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。

三、教學難點

知道化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學。

四、教學準備

教學設(shè)備：投影儀，計算機，教學課件。

實驗用品：事先用酚酞溶液寫好“化學”字樣并晾干的濾紙，事先用酚酞溶液畫好“小笑臉”并晾干的濾紙，稀氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，濃氨水。

九年級化學主題的教學教案篇2

教學目標

1、通過對酸、堿、鹽、氧化物概念的復(fù)習進一步掌握有關(guān)物質(zhì)分類的知識。

2、通過對酸、堿、鹽、氧化物性質(zhì)的復(fù)習進一步掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系。

3、鞏固有關(guān)重要反應(yīng)化學方程式的書寫，并在此基礎(chǔ)上進一步總結(jié)某些化學反應(yīng)的規(guī)律。學會運用金屬活動順序表判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生；學會運用酸、堿、鹽溶解性表判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。

4、運用各類物質(zhì)的性質(zhì)及相互關(guān)系解決一些具體問題。

教學重點

1、物質(zhì)的分類。

2、各類物質(zhì)的通性及相互關(guān)系。

教學難點

綜合利用本章知識解決一些具體問題。

課時安排

2課時

第一課時：總結(jié)物質(zhì)的分類、性質(zhì)及其相互關(guān)系。

第二課時：綜合運用本章知識解決具體問題的思路、方法。

教學過程

一、物質(zhì)的分類

（提問）請學生小結(jié)有關(guān)物質(zhì)的分類（具體見板書設(shè)計），并復(fù)習有關(guān)的。概念。

（練習）寫出下列物質(zhì)的化學式，并將其分類。

氫氧化鈉、氧化鐵、硫化鋅、鹽酸、硫酸鈉、膽礬、氫氧化銅、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氫鈉、堿式碳酸銅、氫氧化鈣、硫酸亞鐵。

二、各類物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系

（提問）請依次說出酸、堿有哪些通性？鹽有哪些化學性質(zhì)？氧化物有哪些化學性質(zhì)？

（教師）可用不同顏色的粉筆板書，用圖示法找到物質(zhì)間的相互聯(lián)系。（具體見板書設(shè)計）

（練習）請學生對每一個具體反應(yīng)舉一個典型的化學反應(yīng)。（口述）

三、運用金屬活動順序表判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生，正確書寫金屬跟酸、金屬跟鹽反應(yīng)的化學方程式。

（練習）判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式，不能反應(yīng)的說明理由。

（1）Mg+H2SO4

（2）Fe+HCl

（3）Ag+H2SO4（稀）

（4）Zn+HNO3

（5）Zn+CuSO4

（6）Ag+ZnSO4

（7）Cu+AgCl

（8）Cu+Hg（NO3）2

（討論）可進行分組討論，并小結(jié)置換反應(yīng)能否發(fā)生的條件。

（小結(jié)）

1、金屬跟酸：

（1）在金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬可置換出酸中的氫，排在氫以后的金屬則不能置換出酸中的氫。因此（1）、（2）可發(fā)生置換反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣。而（3）則不能發(fā)生置換反應(yīng)。

（2）金屬跟硝酸起反應(yīng)時，由于硝酸的氧化性很強，一般不生成氫氣。如（4）不能發(fā)生置換反應(yīng)。

2、金屬跟鹽：

（1）在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。因此（5）、（8）可以發(fā)生置換反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和新的金屬。而（6）的反應(yīng)中，Ag排在Zn的后面，反應(yīng)不能發(fā)生。（7）的.反應(yīng)不能發(fā)生是因為AgCl不溶于水。

九年級化學主題的教學教案篇3

教學目標

⒈知識與技能：

⑴知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用;同時，知道石油煉制幾種主要產(chǎn)品及其用途。

⑵了解化學反應(yīng)中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。

⒉過程與方法：通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程。

⒊情感態(tài)度與價值觀：

了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性，及注意環(huán)保問題。

教學重難點

⒈煤、石油、天然氣三大化石燃料

⒉化學變化中能量的變化

教學工具

多媒體設(shè)備

教學過程

引入課題

播放生活中的圖片，設(shè)問：

1、 家庭中炒菜、做飯、洗浴等使用什么燃料？

2、 汽車、輪船、飛機、拖拉機等使用什么燃料？

3、煉鋼廠、熱點廠等常使用什么燃料？

(配以多媒體播放煤、石油、天然氣的形成過程)

邊看邊聯(lián)系已有生活經(jīng)驗，思考：

柴、煤、煤氣。.。

汽油、柴油。.。

煤

閱讀教材，觀看錄像，回答問題。

化石燃料：煤、石油、天然氣等由古代生物的遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的。 使學生聯(lián)系生活，關(guān)心生活從已有的經(jīng)驗入手，引出新知識，強調(diào)在學習中要注意新、舊知識的聯(lián)系。讓學生了解生活，了解社會，知道燃料的種類、化石燃料的形成過程和用途。

知識拓展

1、煤是純凈物還是混合物？

2、煤分解的產(chǎn)物有哪些？

3、煤分解這個過程是物理變化還是化學變化？為什么？

播放錄像：煤的用途

學生帶著問題觀看錄像

學生討論并回答問題：

1、 混合物

2、 焦碳、煤焦油、煤氣

3、 化學變化，因為反應(yīng)前是碳，反應(yīng)后生成新物質(zhì)：焦碳、煤焦油、煤氣

激發(fā)學生學習興趣，調(diào)動學生的思維

1、石油可以直接用作燃料嗎？為什么不把石油直接用作燃料？

2、石油是純凈物還是混合物？為什么？

3、石油是根據(jù)什么原理進行煉制的？

播放錄像：石油的用途

介紹石油的用途。

學生帶著問題觀看錄像

學生討論并回答問題：

1、不可以，因為這樣會浪費資源，不經(jīng)濟，不科學，應(yīng)該綜合利用。

2、混合物，因為其中含有多種成分。

3、根據(jù)石油中各成分的沸點不同來分離，是物理變化。

讓學生說出石油煉制的各產(chǎn)品與其用途用。

激發(fā)學生學習興趣，調(diào)動學生的思維

過渡

投影圖片：海上采油和天然起在燃燒

引出天然氣

讓學生知道：天然氣主要是由碳和氫組成的氣態(tài)碳氫化合物，其中最主要的是甲烷。

煤、石油、天然氣都是由古代生物的遺骸經(jīng)過幾億年復(fù)雜的變化而形成的，所以被稱為化石燃料，它們是不可再生的。

1、人類大量開采，將使化石燃料最終被耗盡。

2、化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用;由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理開采和節(jié)約使用化石燃料。

提高學生的環(huán)保意識和節(jié)約能源，開發(fā)新能源。

九年級化學主題的教學教案篇4

教學目標：

1、使學生了解鐵的物理性質(zhì)，化學教案－初三化學教案——鐵的性質(zhì)。

2、要求學生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式，使學生知道鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。

3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。

4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對學生進行愛國主義教育。

教學重點：

鐵的化學性質(zhì)

教學難點：

1、對“鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。

2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學方程式。

教學方法：

設(shè)疑、實驗引探法

媒體選擇：

實物，演示實驗，投影儀，錄像

教學過程：

引入新課：

本節(jié)課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產(chǎn)量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。

講授新課：

一、鐵的物理性質(zhì)

展示：鐵錠

觀察：鍛面的顏色

講解：1、銀白色，有金屬光澤

演示實驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

設(shè)疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何？

學生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟

設(shè)疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號的鐵絲、鋼筋，說明鐵的延性和展性如何？

講解：3、鐵有良好的延展性

設(shè)疑：用鐵鍋炒菜，手會感到鍋很燙；用鐵做導(dǎo)線，手一碰就有可能觸電；這兩個實驗說明鐵的什么性質(zhì)？

講解：4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能

設(shè)疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質(zhì)？

講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3

講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度達到目的535℃以上時，固態(tài)的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態(tài)的鐵也會氣化，成為氣態(tài)的鐵。

（投影儀）練習：

填空：1、色、澤、硬度（ ） 2、密度、熔沸點（ ）

3、延性、展性（ ） 4、導(dǎo)電、傳熱性（ ）

（學生閱讀課文填空后小結(jié)）

我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、熔點和沸點的順序去思考、記憶是十分有益的。

（過渡）：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來探索鐵的化學性質(zhì)。

二、鐵的化學性質(zhì)

（講解）在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。

1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學方程式。

（請學生回答）

（提問）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

（學生討論后小結(jié)，以反應(yīng)條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）

（小結(jié)）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。

（拿出十天前組織學生做的課外實驗）

（圖像略）

（觀察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r

（設(shè)疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。

（小結(jié)）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)，生成鐵銹。

（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應(yīng)。

（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。

實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。

（提問）如何防止鐵生銹呢？

（閱讀）課文第120~121頁。

2、鐵跟酸反應(yīng)

3、演示實驗6~1

（觀察）有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

（淺綠色）

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

（淺綠色）

（投影儀上比較以下實驗）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應(yīng)的速度和劇烈程度。

（討論）比較金屬活動性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

（小結(jié)）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。

（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應(yīng)的變化過程。

4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)

演示實驗6~2 魔術(shù)：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。

（觀察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。

（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(淺綠色) （紅色）

（講解）早在西汗時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。

（討論）如果將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加還是減少？為什么？

本節(jié)小結(jié)：

鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。

作業(yè)布置：

課本習題1、2、4

板書設(shè)計

第一節(jié)

第六章 鐵

鐵的性質(zhì)

鐵的物理性質(zhì)

一、鐵的化學性質(zhì)[FZ1]

1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

3Fe+2O2=Fe3O4

鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)生成鐵銹。

2、鐵跟酸反應(yīng)

Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

3、鐵跟硫酸銅的反應(yīng)

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（小結(jié)）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學反應(yīng)，化學教案《化學教案－初三化學教案——鐵的性質(zhì)》。

教后記：

1、在引導(dǎo)學生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化合物”發(fā)生化學反應(yīng)。

2、寫每一個化學方程式都要使學生想到反應(yīng)現(xiàn)象，如何用化學式表示它們等等，只有不斷訓(xùn)練學生這樣思考問題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運用化學方程式。

[FZ1]

教學目標：

1、使學生了解鐵的物理性質(zhì)。

2、要求學生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式，使學生知道鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。

3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。

4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對學生進行愛國主義教育。

教學重點：

鐵的化學性質(zhì)

教學難點：

1、對“鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。

2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學方程式。

教學方法：

設(shè)疑、實驗引探法

媒體選擇：

實物，演示實驗，投影儀，錄像

教學過程：

引入新課：

本節(jié)課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產(chǎn)量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。

講授新課：

一、鐵的物理性質(zhì)

展示：鐵錠

觀察：鍛面的顏色

講解：1、銀白色，有金屬光澤

演示實驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

設(shè)疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何？

學生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟

設(shè)疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號的鐵絲、鋼筋，說明鐵的延性和展性如何？

講解：3、鐵有良好的延展性

設(shè)疑：用鐵鍋炒菜，手會感到鍋很燙；用鐵做導(dǎo)線，手一碰就有可能觸電；這兩個實驗說明鐵的什么性質(zhì)？

講解：4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能

設(shè)疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質(zhì)？

講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3

講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度達到目的535℃以上時，固態(tài)的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態(tài)的鐵也會氣化，成為氣態(tài)的鐵。

（投影儀）練習：

填空：1、色、澤、硬度（ ） 2、密度、熔沸點（ ）

3、延性、展性（ ） 4、導(dǎo)電、傳熱性（ ）

（學生閱讀課文填空后小結(jié)）

我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、熔點和沸點的順序去思考、記憶是十分有益的。

（過渡）：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來探索鐵的化學性質(zhì)。

二、鐵的化學性質(zhì)

（講解）在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。

1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學方程式。

（請學生回答）

（提問）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

（學生討論后小結(jié)，以反應(yīng)條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）

（小結(jié)）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。

（拿出十天前組織學生做的課外實驗）

（圖像略）

（觀察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r

（設(shè)疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。

（小結(jié)）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)，生成鐵銹。

（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應(yīng)。

（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。

實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。

（提問）如何防止鐵生銹呢？

（閱讀）課文第120~121頁。

2、鐵跟酸反應(yīng)

3、演示實驗6~1

（觀察）有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

（淺綠色）

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

（淺綠色）

（投影儀上比較以下實驗）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應(yīng)的速度和劇烈程度。

（討論）比較金屬活動性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

（小結(jié)）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。

（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應(yīng)的變化過程。

4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)

演示實驗6~2 魔術(shù)：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。

（觀察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。

（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(淺綠色) （紅色）

（講解）早在西汗時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。

（討論）如果將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加還是減少？為什么？

本節(jié)小結(jié)：

鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。

作業(yè)布置：

課本習題1、2、4

板書設(shè)計

第一節(jié)

第六章 鐵

鐵的性質(zhì)

鐵的物理性質(zhì)

一、鐵的化學性質(zhì)[FZ1]

1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

3Fe+2O2=Fe3O4

鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)生成鐵銹。

2、鐵跟酸反應(yīng)

Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

3、鐵跟硫酸銅的反應(yīng)

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（小結(jié)）鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學反應(yīng)。

教后記：

1、在引導(dǎo)學生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化合物”發(fā)生化學反應(yīng)。

2、寫每一個化學方程式都要使學生想到反應(yīng)現(xiàn)象，如何用化學式表示它們等等，只有不斷訓(xùn)練學生這樣思考問題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運用化學方程式。

九年級化學主題的教學教案篇5

教學目標

知識目標

聯(lián)系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性；

通過課堂演示實驗，了解二氧化碳的物理性質(zhì)和用途；

通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質(zhì)；

聯(lián)系生活實際，了解石灰石的用途。

能力目標

學習通過實驗認識物質(zhì)性質(zhì)的方法；

提高實驗探究能力。

情感目標

培養(yǎng)學生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關(guān)系；

聯(lián)系生命活動，認識二氧化碳的重要性；

通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環(huán)境保護意識。

教學建議

知識講解指導(dǎo)

1.二氧化碳的物理性質(zhì)，建議以探索式學習為主，讓學生根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出二氧化碳的性質(zhì)，而不是教師先講二氧化碳的性質(zhì)，然后做實驗驗證給學生看。

2.講授方法上，建議以談話法為主，引導(dǎo)學生觀察，與學生討論每一點二氧化碳的具體性質(zhì)。

3.對二氧化碳的化學性質(zhì)，在強調(diào)不可燃性和與水反應(yīng)生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質(zhì)，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。

4.二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，學生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。

課堂引入指導(dǎo)

方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的性質(zhì)。

方法二：據(jù)紙報道，某農(nóng)村一戶農(nóng)民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結(jié)果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結(jié)果三人身亡于井中，為什么會出現(xiàn)這種悲

關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教材分析：

二氧化碳作為氣態(tài)化合物對于學生而言并不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現(xiàn)實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統(tǒng)的。通過這節(jié)教學，將學生頭腦中已有的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。與前面的物質(zhì)學習聯(lián)系起來，織成知識網(wǎng)。通過本節(jié)的學習，完善并提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。

在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)入手，到物質(zhì)的用途學習。物理性質(zhì)主要學習色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點等內(nèi)容。二氧化碳是學生比較熟悉的物質(zhì)。教學中應(yīng)發(fā)揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發(fā)學習興趣、提高學習信心，挖掘?qū)W生的主動性進行學習。

此節(jié)教學的重點是二氧化碳的性質(zhì)知識的教學。教學中應(yīng)充分利用化學實驗對學生形成知識的`重要作用。實驗探究對激發(fā)學生學習興趣、提高學生學習能力均有重要作用。

本節(jié)知識的教學難度不大，多數(shù)內(nèi)容都為學生比較熟悉的內(nèi)容，或在小學自然、初中生物學科中已經(jīng)接觸過的知識。教學中應(yīng)充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。

關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教學建議：

充分利用化學實驗在學生學習物質(zhì)性質(zhì)、形成化學知識的重要作用。利用實驗探究式教學模式。

根據(jù)學校情況（生源、實驗條件）不同，采用開放程度不同的實驗探究法學習二氧化碳的性質(zhì)。

采取小組討論式學習模式。

聯(lián)系實際生活、生產(chǎn)學習二氧化碳。

課程結(jié)束指導(dǎo)

引導(dǎo)學生依據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，學習二氧化碳的用途從用途復(fù)習二氧化碳的性質(zhì)。

課外實驗指導(dǎo)

二氧化碳性質(zhì)實驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用U型管做，并為講二氧化碳與水反應(yīng)打下良好基礎(chǔ)且過渡自然。