化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案模板

身為化學(xué)老師,在準(zhǔn)備化學(xué)的課堂教學(xué)時(shí),需要為自己的教學(xué)內(nèi)容編寫(xiě)一份教案。那么,你知道什么樣的教案編寫(xiě)才是好的教學(xué)教案嗎?下面是由小編給大家?guī)?lái)的化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案模板5篇，讓我們一起來(lái)看看！

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案模板篇1

根據(jù)新課標(biāo)、考試說(shuō)明以及中考化學(xué)命題的方向和趨勢(shì)，總結(jié)歷屆學(xué)生中考總復(fù)習(xí)的成功經(jīng)驗(yàn)，結(jié)合學(xué)生情況，特制定本學(xué)期的復(fù)習(xí)計(jì)劃。

一、指導(dǎo)思想。

以國(guó)家頒布的《全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》（實(shí)驗(yàn)稿）確定的培養(yǎng)目標(biāo)為依據(jù)，結(jié)合海南省初中化學(xué)科“考試說(shuō)明”，強(qiáng)化學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能，貫穿“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”理念，突出化學(xué)知識(shí)與生活、社會(huì)、科技之間的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。

二、復(fù)習(xí)安排。

計(jì)劃于第六周內(nèi)，完成化學(xué)課程所有新課的教學(xué)工作，從第七周開(kāi)始進(jìn)行化學(xué)復(fù)習(xí)。

復(fù)習(xí)分三個(gè)階段：

（一）第一階段（4周）：回歸教材，抓實(shí)基礎(chǔ)

首先，夯實(shí)雙基構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)。課本是復(fù)習(xí)的最好藍(lán)本，其中蘊(yùn)藏著許多學(xué)科思想和方法；雙基是學(xué)生能力提高的基礎(chǔ)，是科學(xué)解題的依據(jù)。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》和《考試說(shuō)明》為切入點(diǎn)，梳理學(xué)科知識(shí)、善于進(jìn)行“分析、對(duì)比、綜合、推理”形成知識(shí)、能力網(wǎng)絡(luò)，進(jìn)行知識(shí)間的交叉和滲透，以便從整體上掌握知識(shí)，應(yīng)用時(shí)迅速提取，并保證解決問(wèn)題的準(zhǔn)確性。

其次，通過(guò)單元檢測(cè)，針對(duì)學(xué)生測(cè)試中出現(xiàn)的共性問(wèn)題，及時(shí)組織反饋練習(xí)，幫學(xué)生查漏補(bǔ)缺、糾正錯(cuò)誤、鞏固提高。

（二）第二階段（6周）：專(zhuān)題復(fù)習(xí)，聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)能力。

初中化學(xué)內(nèi)容包括：科學(xué)探究，身邊的化學(xué)物質(zhì)，物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，物質(zhì)化學(xué)變化和化學(xué)與社會(huì)發(fā)展五個(gè)部分。

知識(shí)的鞏固，能力的提高，離不開(kāi)解題。但要精選習(xí)題，擺脫題海，因此所選習(xí)題力求緊密結(jié)合知識(shí)點(diǎn)，以基礎(chǔ)題和中檔題為主，根據(jù)學(xué)生情況適當(dāng)拓展，對(duì)不同層次的學(xué)生提出不同的要求。要教會(huì)學(xué)生學(xué)會(huì)審題、析題，挖掘題目的隱含條件，對(duì)題目進(jìn)行變式訓(xùn)練和拓展訓(xùn)練，從不同層次、不同角度，分析、解決問(wèn)題，探求解題思路，總結(jié)解題規(guī)律，歸納解題技巧，做到舉一反三，觸類(lèi)旁通。同時(shí)對(duì)知識(shí)點(diǎn)、考點(diǎn)和熱點(diǎn)進(jìn)行到位訓(xùn)練，力求達(dá)到高效訓(xùn)練。

（三）第三階段（4周）：綜合復(fù)習(xí)，查漏補(bǔ)缺。

本階段教學(xué)目標(biāo)：結(jié)合省調(diào)研試題和?？谑械亩文M考試，檢查學(xué)生知識(shí)缺陷，訓(xùn)練解題技巧，規(guī)范答題行為，調(diào)整臨考心態(tài)。積累考場(chǎng)經(jīng)驗(yàn)，全面提升學(xué)生中考應(yīng)試水平。

具體安排：

第一輪：章節(jié)復(fù)習(xí)，打好基礎(chǔ)；（__月__日——__月__日）

第二輪：專(zhuān)題復(fù)習(xí)，培養(yǎng)能力；（__月__日——__月__日）

專(zhuān)題一、化學(xué)基本概念和原理（__月__日——__月__日）

1、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)

2、物質(zhì)的分類(lèi)

3、物質(zhì)的性質(zhì)與變化

4、化學(xué)用語(yǔ)

專(zhuān)題二、元素化合物（__月__日——__月__日）

1、空氣與氧氣

2、溶液

3、水氫

4、碳和碳的氧化物

5、金屬和金屬材料

6、生活中的酸、堿、鹽

專(zhuān)題三：化學(xué)實(shí)驗(yàn)（__月__日——__月__日）

1、常用儀器及基本操作

2、氣體的性質(zhì)與制取

3、物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、分離與提純

4、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

專(zhuān)題四：化學(xué)計(jì)算（__月__日——__月__日）

1、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

2、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

3、有關(guān)溶液的計(jì)算

專(zhuān)題五：應(yīng)用與創(chuàng)新（__月__日——__月__日）

1、聯(lián)系實(shí)際的應(yīng)用題

2、信息給予題

3、科學(xué)探究題

4、學(xué)科滲透題

第三輪：綜合復(fù)習(xí)，鞏固提高。（__月__日——__月__日）

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案模板篇2

【教學(xué)目標(biāo)】

1、貫徹黨的教育方針，提高學(xué)生的思想道德品質(zhì)、文化科學(xué)知識(shí)、審美情趣和身體心理素質(zhì)；

2、培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力；

3、培養(yǎng)學(xué)生終身學(xué)習(xí)的能力和實(shí)踐能力；

4、使學(xué)生掌握化學(xué)基本知識(shí)和培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

【教學(xué)內(nèi)容】

1、有機(jī)化學(xué)有關(guān)烴類(lèi)物質(zhì)的知識(shí)；

2、有機(jī)化學(xué)有關(guān)烴的衍生物的知識(shí)；

3、有機(jī)化學(xué)中基本概念和基本理論；

4、有關(guān)糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的知識(shí)；

5、有關(guān)合成材料的知識(shí)；

6、常見(jiàn)有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)室法、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與改進(jìn)；

7、有機(jī)化學(xué)基本計(jì)算

【教學(xué)重點(diǎn)】

1、有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法和用途；

2、各類(lèi)有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)的理解

3、有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與改進(jìn)的基本思路；

4、有機(jī)化學(xué)計(jì)算的基本方法；

【教學(xué)難點(diǎn)】

1、使學(xué)生建立有機(jī)化學(xué)概念，使有機(jī)化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化；

2、揭示事物的本質(zhì)及事物之間的相互聯(lián)系的規(guī)律；

3、有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本思路；

4、有機(jī)化學(xué)計(jì)算方法的多樣性及解題思路的清晰、準(zhǔn)確性。

【教學(xué)方法】

1、以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)

2、以學(xué)生為主體、老師引導(dǎo)、啟迪為主線(xiàn)

3、以學(xué)生自學(xué)、思考為重點(diǎn)

4、以現(xiàn)代化工具手段

5、以“活”、“新”為原則

6、以“激發(fā)興趣”、“熟練掌握”、“形成系統(tǒng)”、“靈活運(yùn)用”為目的。

【課時(shí)計(jì)劃】

第五單元烴……………………………………………………9課時(shí)

第六單元烴的衍生物…………………………………………12課時(shí)

期中復(fù)習(xí)及考試……………………………………………………3課時(shí)

第七單元糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)………………………………3課時(shí)

第八單元合成材料……………………………………………3課時(shí)

會(huì)考復(fù)習(xí)及考試……………………………………………………24課時(shí)

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案模板篇3

能力目標(biāo)：能夠區(qū)分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學(xué)變化;哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學(xué)性質(zhì)

情感、態(tài)度、價(jià)值觀(guān)：注意培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的觀(guān)察和分析能力，并使他們受到科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。

教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的變化與性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：物理變化與物理性質(zhì)，化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別

教學(xué)方法：探究—?dú)w納總結(jié)法

教學(xué)準(zhǔn)備：[實(shí)驗(yàn)1-1]-[實(shí)驗(yàn)1-5]

課時(shí)安排：1課時(shí)

教學(xué)設(shè)計(jì)二次備課

新課導(dǎo)入：緒言課的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)給同學(xué)們留下了深刻的印象，課后有許多同學(xué)提問(wèn)：為什么白紙噴“水”會(huì)變紅，再?lài)姟八奔t色又消失了呢？生活中也有許多現(xiàn)象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會(huì)在潮濕的空氣中生銹？這又是為什么呢？下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的變化。

一、化學(xué)變化和物理變化：

[介紹]觀(guān)察實(shí)驗(yàn)方法：看、聞、觸摸。

觀(guān)察實(shí)驗(yàn)的步驟：1、實(shí)驗(yàn)前，物質(zhì)的色、態(tài)、味等

2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)光、放熱、生成氣體、沉淀等現(xiàn)象;

3、實(shí)驗(yàn)后，物質(zhì)的物質(zhì)的色、態(tài)、味等;

思考：物質(zhì)變化前后，是否生成了其他物質(zhì)？

[實(shí)驗(yàn)1-1]水的沸騰

[實(shí)驗(yàn)1-2]膽礬的粉碎

[實(shí)驗(yàn)1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

[實(shí)驗(yàn)1-4]大理石與稀鹽酸反應(yīng)

觀(guān)察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、填表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)變化前的物質(zhì)變化時(shí)的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)變化后有無(wú)新物質(zhì)生成

1-1液態(tài)的水有水蒸氣產(chǎn)生;又變成冷凝的水液態(tài)的水無(wú)

1-2藍(lán)色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍(lán)色粉末狀膽礬無(wú)

1-3藍(lán)色硫酸銅溶液變成藍(lán)色渾濁物藍(lán)色氫氧化銅沉淀有

1-4塊狀石灰石有氣泡產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w有

【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的變化，但無(wú)新物質(zhì)生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質(zhì)。

結(jié)論：1、2是物理變化，3、4是化學(xué)變化

得到：1、定義

2、化學(xué)變化的基本特征

3、化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象

4、物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系

[課堂練習(xí)]

二、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)：

1、化學(xué)性質(zhì)：

2、物理性質(zhì)：包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等

(1)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

熔化：固態(tài)變成液態(tài)

熔點(diǎn)：熔化的溫度

沸點(diǎn)：液態(tài)變成氣態(tài)

(2)密度：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量

(3)顏色、狀態(tài)、氣味

[實(shí)驗(yàn)1-5]聞氣味的方法

[課堂練習(xí)]

【課堂小結(jié)】

【作業(yè)布置】

【板書(shū)設(shè)計(jì)】 課題1 物質(zhì)的變化與性質(zhì)

一、化學(xué)變化和物理變化

1、定義：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。

2、化學(xué)變化的基本特征：有其他物質(zhì)生成

3、化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發(fā)光等。

4、聯(lián)系

二、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)

1、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

2、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案模板篇4

教學(xué)目標(biāo)

目標(biāo)：

1.認(rèn)識(shí)的真實(shí)存在及是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子;

2.了解的概念和基本性質(zhì);

3.學(xué)會(huì)用的觀(guān)點(diǎn)來(lái)區(qū)別變化和變化;

4.理解純凈物和混合物的概念并會(huì)判斷典型的純凈物和混合物。

目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生查閱、觀(guān)察及抽象能力。

情感目標(biāo)：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)和討論激發(fā)學(xué)生的，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作精神。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材分成""和"混合物和純凈物"兩部分。

前一部分著重于描述物質(zhì)由等粒子所構(gòu)成，討論的基本性質(zhì)。教材一開(kāi)始從人們所熟悉的一些日?，F(xiàn)象入手，如：人經(jīng)過(guò)花圃或酒店，會(huì)嗅到花或酒的香氣;濕的衣服經(jīng)過(guò)晾曬就會(huì)干燥;糖塊放在水里，會(huì)逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過(guò)對(duì)這些日常生活現(xiàn)象的思考，使學(xué)生自然而然的建立起物質(zhì)是由人們看不見(jiàn)、摸不著的粒子構(gòu)成的結(jié)論(是構(gòu)過(guò)成物質(zhì)的一種粒子)。通過(guò)酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，使學(xué)生在建立起是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子的結(jié)論基礎(chǔ)上進(jìn)一步得出是運(yùn)動(dòng)的及之間有間隔的推論(即的性質(zhì))。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個(gè)典型的物理變化和化學(xué)變化，運(yùn)用初步介紹的知識(shí)對(duì)物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)本身是否發(fā)生改變對(duì)物理變化、化學(xué)變化進(jìn)行了實(shí)質(zhì)性的分析。從而給下一個(gè)比較準(zhǔn)確的定義。

教材為了進(jìn)一步讓學(xué)生確信存在的客觀(guān)性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片，同時(shí)用生動(dòng)的比喻、引導(dǎo)讀者去的大小和運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。使學(xué)生在感性和理性上都建立起對(duì)的認(rèn)識(shí)。

教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)從宏觀(guān)上對(duì)混合物和純凈物兩個(gè)概念做了區(qū)分。然后從微觀(guān)上-用初步掌握的有關(guān)知識(shí)進(jìn)一步區(qū)分純凈物和混合物，使學(xué)生能初步建立純與不純的相對(duì)概念。

教學(xué)建議

本節(jié)重點(diǎn)研究的是有關(guān)知識(shí)?？床灰?jiàn)也摸不著，對(duì)于它的存在學(xué)生很難相信，接受起來(lái)遠(yuǎn)不如第一章知識(shí)來(lái)的快。教材第一章重點(diǎn)研究的是氧氣的制法及性質(zhì)。對(duì)于氧氣學(xué)生比較熟悉，在學(xué)生的頭腦中已經(jīng)建立起人吸進(jìn)的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見(jiàn)，摸不著 ，但學(xué)生能憑生活經(jīng)驗(yàn)確信氧氣真實(shí)存在著。鑒于此，建議在教學(xué)過(guò)程 中也從生活實(shí)際中遇到的問(wèn)題入手，例如：人經(jīng)過(guò)花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣;濕的衣服經(jīng)過(guò)晾曬為什么能干;糖塊放在水里，為什么會(huì)逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀(guān)現(xiàn)象做為紐帶，誘發(fā)學(xué)生進(jìn)行想象- 人能嗅到花或酒的香氣，是因?yàn)榛ɑ蚓浦杏邢銡獾?或粒子)擴(kuò)散到空氣中，接觸到人的嗅覺(jué)細(xì)胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的擴(kuò)散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的擴(kuò)散到水的中間去了。以生活實(shí)際中的問(wèn)題讓學(xué)生感知的真實(shí)存在。將宏觀(guān)現(xiàn)象與微觀(guān)結(jié)構(gòu)建立起了聯(lián)系。教學(xué)過(guò)程 中將學(xué)生實(shí)驗(yàn)(氨擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)、品紅擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)并補(bǔ)充酒精與水混合實(shí)驗(yàn))融入在教學(xué)中，通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)一步感知的真實(shí)存在，同時(shí)也便于學(xué)生學(xué)習(xí)性質(zhì)時(shí)，樹(shù)立起是運(yùn)動(dòng)的，不同物質(zhì)大小不同和間都有間隔距離的想象。為了使學(xué)生更加確信的真實(shí)存在，除向?qū)W生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片外，還可讓學(xué)生通過(guò)網(wǎng)絡(luò)或圖書(shū)館查找其它的照片。

對(duì)于概念的建立，是本節(jié)知識(shí)的一個(gè)重點(diǎn)。首先可用多媒體向?qū)W生展示第一章中涉及的幾個(gè)物質(zhì)變化(如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫)的微觀(guān)過(guò)程，然后讓學(xué)生用初步掌握的知識(shí)以小組的形式從物質(zhì)發(fā)理變化或化學(xué)變化時(shí)本身是否發(fā)生改變，對(duì)物理變化、化學(xué)變化進(jìn)行實(shí)質(zhì)性的分析，從而給一個(gè)比較準(zhǔn)確的定義。

本節(jié)教材的另一個(gè)重點(diǎn)，是使學(xué)生樹(shù)立既有可分性又有不可分性的辨證觀(guān)點(diǎn)?quot;是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子"從保持原物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)來(lái)說(shuō)是不可分的整體粒子，因?yàn)樵俜志筒皇窃瓉?lái)物質(zhì)的，也不能保持原來(lái)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。同種物質(zhì)的性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的性質(zhì)不同?？梢栽俜质钦f(shuō)它在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中起了變化，變成別種物質(zhì)的粒子了。通過(guò)對(duì)的可分性與不可分性的認(rèn)識(shí)，逐步培養(yǎng)學(xué)生辨證地思考問(wèn)題。概念中還強(qiáng)調(diào)了"化學(xué)性質(zhì)"是因?yàn)橥ǔＳ懻摰奈锢硇再|(zhì)是一種宏觀(guān)現(xiàn)象，是該物質(zhì)大量聚集在一起表現(xiàn)出來(lái)的，而不是每一個(gè)單個(gè)所能表現(xiàn)的，如：顏色、狀態(tài) 、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等。本節(jié)知識(shí)不僅應(yīng)讓學(xué)生了解的概念 初中數(shù)學(xué)，也應(yīng)讓學(xué)生弄清概念的內(nèi)在含義。

在學(xué)生對(duì)概念有了了解之后，師生應(yīng)對(duì)的基本性質(zhì)有一個(gè)比較全面的概括。除能指出是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子外，還應(yīng)認(rèn)識(shí)到非常微小，都在不停地運(yùn)動(dòng)，間有間隔距離。在教學(xué)過(guò)程 中如能自制或用多媒體向?qū)W生展示微觀(guān)粒子運(yùn)動(dòng)的動(dòng)畫(huà)，一方面可以誘發(fā)學(xué)生進(jìn)行想象不同狀態(tài)的物質(zhì)其中無(wú)數(shù)粒子在不停運(yùn)動(dòng)的圖景，加強(qiáng)對(duì)知識(shí)的理解，另一方面又可把抽象知識(shí)變?yōu)榫唧w，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)這部分知識(shí)的興趣。物理生已學(xué)習(xí)了運(yùn)動(dòng)論的有關(guān)知識(shí)(是運(yùn)動(dòng)的，之間有引力和斥力)，可向?qū)W生指明有關(guān)熱運(yùn)動(dòng)和物態(tài)變化是物理學(xué)要深入一步討論的問(wèn)題。學(xué)生如果對(duì)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、間力和物質(zhì)三態(tài)相互轉(zhuǎn)化的本質(zhì)有所認(rèn)識(shí)，將對(duì)以后學(xué)習(xí)溶解、結(jié)晶溶液導(dǎo)電等大有好處。

對(duì)于混合物和純凈物的有關(guān)知識(shí)，建議教學(xué)中還是從實(shí)驗(yàn)入手，讓學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)去理解混合物和純凈物，并進(jìn)一步從微觀(guān)角度去分析。最后，還應(yīng)使學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)純與不純的相對(duì)性，培養(yǎng)學(xué)生辨證的思考問(wèn)題的。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

教學(xué)重點(diǎn)：

概念的建立及對(duì)行為的微觀(guān)想象的形成;從宏觀(guān)和微觀(guān)上區(qū)分混合物和純凈物。

教學(xué)難點(diǎn) ：

對(duì)概念的理解;領(lǐng)悟混合物和純凈物的區(qū)別。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖片展示及假象粒子的存在，指導(dǎo)學(xué)生抽象思維的方法既是重點(diǎn)也是難點(diǎn)。

初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)

化學(xué)課是學(xué)生在初中階段較晚接觸和學(xué)習(xí)的一門(mén)學(xué)科，由于學(xué)生的認(rèn)知程度和學(xué)習(xí)方法的差別，出現(xiàn)部分學(xué)生剛開(kāi)始學(xué)習(xí)時(shí)很有興趣，也下功夫，但學(xué)習(xí)方法不對(duì)，成績(jī)總不理想，因此加強(qiáng)化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)是十分重要的。

一、認(rèn)真抓好“預(yù)習(xí)、聽(tīng)講、復(fù)習(xí)、記憶、作業(yè)”五個(gè)學(xué)習(xí)常規(guī)環(huán)節(jié)。

1.“預(yù)習(xí)”：

預(yù)習(xí)時(shí)要注意全面地預(yù)習(xí)一節(jié)教材，把握一節(jié)書(shū)的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個(gè)初步整體印象，初步了解將要學(xué)習(xí)課程的基本內(nèi)容和思路，鞏固原有的相關(guān)知識(shí)和概念。同時(shí)找到教材的重點(diǎn)，劃出自己不懂的地方帶著問(wèn)題聽(tīng)講，既能提高聽(tīng)講效率，又使自己學(xué)習(xí)主動(dòng)、有興趣。

2.“聽(tīng)講”：

聽(tīng)講是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，非常重要。初三是化學(xué)系統(tǒng)學(xué)習(xí)的開(kāi)始，只看書(shū)而不注意聽(tīng)講、觀(guān)察實(shí)驗(yàn)和思考，有的知識(shí)很難理解。聽(tīng)講時(shí)主要注意以下幾點(diǎn)：

⑴集中注意力

課堂上能不能高度集中注意力，聚精會(huì)神聽(tīng)講，排除一切干擾和雜念去專(zhuān)心聽(tīng)講是決定學(xué)習(xí)效率高低的關(guān)鍵。有的學(xué)習(xí)活動(dòng)可以服從個(gè)人的意志和愿望進(jìn)行控制，但聽(tīng)老師講解這種學(xué)習(xí)活動(dòng)就不同，它不可能由自己進(jìn)行有效控制，因?yàn)檫@種學(xué)習(xí)活動(dòng)不僅涉及到自己，還涉及到老師和其它同學(xué)。因此，在做好預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上，首先要集中注意力要聽(tīng)好課。

⑵要勤于思考

學(xué)生在課堂上聽(tīng)老師講解學(xué)習(xí)內(nèi)容，雖然聽(tīng)覺(jué)通道的暢通十分重要，但僅僅把學(xué)習(xí)的主要著眼點(diǎn)放在“聽(tīng)”的方面是不夠的。如果僅僅是“聽(tīng)”，充其量是聽(tīng)懂，聽(tīng)懂不一定是掌握，不一定會(huì)靈活運(yùn)用。因此學(xué)生在課堂上進(jìn)行聽(tīng)課的時(shí)候，不僅要帶注意“聽(tīng)”，而且要勤于思考，學(xué)會(huì)思考，使思維處于高度活躍狀態(tài)，力爭(zhēng)從不同角度去分析和理解所學(xué)知識(shí)。只有積極思考，才能使自己真正獲得知識(shí)，實(shí)現(xiàn)由感性到理性的飛躍。

⑶注意教師所用的方法與思路

在聽(tīng)講過(guò)程中，學(xué)生不僅要記住教師給出的結(jié)論，更應(yīng)該注意教師得出這個(gè)結(jié)論所用的思路和方法，這樣的聽(tīng)課就能夠不斷改善自己的學(xué)習(xí)方法，拓寬自己的思路。那種只知道記答案、得數(shù)，只重“結(jié)果”而輕“過(guò)程”，忽視學(xué)習(xí)思維方法的聽(tīng)講是難以提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力的。

⑷積極地回答和提出問(wèn)題

教師在教學(xué)過(guò)程中，為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，通常會(huì)向?qū)W生提出各種問(wèn)題，有時(shí)也會(huì)鼓勵(lì)學(xué)生自己提出相關(guān)的問(wèn)題，對(duì)此，學(xué)生要敢于發(fā)表自己的看法，積極參加討論和回答問(wèn)題。同時(shí)，學(xué)生也要敢于提出問(wèn)題并積極尋求答案，因?yàn)椤坝幸刹庞兴?，有思才有悟，有悟才能進(jìn)?！?/p>

⑸養(yǎng)成“先聽(tīng)后記”的習(xí)慣

聽(tīng)課的過(guò)程中，作一些筆記是必要的，但“聽(tīng)”和“記”畢竟是兩回事。要學(xué)會(huì)巧妙完整地記筆記的方法，課上一定要養(yǎng)成“先聽(tīng)后記”的習(xí)慣，將聽(tīng)到的內(nèi)容加以思考整理，提綱挈領(lǐng)地記錄本節(jié)的重點(diǎn)、難點(diǎn)，和課本上沒(méi)有的內(nèi)容，課后應(yīng)全面系統(tǒng)地整理筆記，將易錯(cuò)、易混或?qū)ψ约河袉l(fā)的地方以及自己對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解、感受作整理記錄。這個(gè)過(guò)程是提高每個(gè)同學(xué)的化學(xué)悟性也是將知識(shí)消化、理解變?yōu)樽约褐R(shí)的過(guò)程。

3.“復(fù)習(xí)”：

復(fù)習(xí)是知識(shí)的鞏固階段，它是使學(xué)生溫故知新，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解和記憶，進(jìn)一步落實(shí)課本知識(shí)為自己知識(shí)的過(guò)程。通常分為常規(guī)復(fù)習(xí)、單元復(fù)習(xí)和總復(fù)習(xí)。常規(guī)復(fù)習(xí)指學(xué)生每天放學(xué)后對(duì)當(dāng)天所學(xué)知識(shí)的復(fù)習(xí)，常規(guī)復(fù)習(xí)每天所花時(shí)間不多，但十分重要，貴在持之以恒。單元復(fù)習(xí)是指學(xué)生每學(xué)一個(gè)單元后將所學(xué)到的知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，要注意知識(shí)的拾漏補(bǔ)缺，重在知識(shí)系統(tǒng)性、條理性?？倧?fù)習(xí)指期中、期未或一學(xué)年的復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)量較大，要重視知識(shí)的整體歸納、總結(jié)，將知識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)并靈活和綜合地運(yùn)用。復(fù)習(xí)是一次再學(xué)習(xí)的過(guò)程，是對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行再加工和提高的過(guò)程。復(fù)習(xí)時(shí)要思考知識(shí)掌握的程度，要多思考幾個(gè)為什么，要做到理解透徹，熟練運(yùn)用。

4.“記憶”：

化學(xué)學(xué)科中有不少需要記憶的概念、符號(hào)、數(shù)據(jù)、化學(xué)方程式等。根據(jù)艾賓浩斯遺忘曲線(xiàn)，人的遺忘規(guī)律是先快后慢。識(shí)記過(guò)的事物第一天后的遺忘率達(dá)55．8％，保留率為44．2％，第二天以后的遺忘率為66.3％，保留率為33．7％，一個(gè)月后的保留率為21．9％。自此以后就基本上不再遺忘了。因此，及時(shí)復(fù)習(xí)和記憶，可以起到事半功倍的效果。 同時(shí)記憶時(shí)注意把一些枯燥無(wú)味難于記憶的化學(xué)知識(shí)盡可能趣味化記憶。如金屬活動(dòng)順序?yàn)椋骸扳?、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、(氫)、銅、汞、銀、鉑、金”可諧音為：“家蓋那美麗，新鐵吸鉛（輕），統(tǒng)共一百斤?！庇洃?。氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作可會(huì)意記作：“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退?！庇洃?。過(guò)濾操作中的注意點(diǎn)在理解后可濃縮為：“一貼、二低、三靠”記憶。

5.“作業(yè)”：

作業(yè)是學(xué)生鞏固和消化所學(xué)知識(shí)即學(xué)懂會(huì)用的體現(xiàn)，通過(guò)做題能鞏固所學(xué)的知識(shí)，加深對(duì)概念、規(guī)律的理解和深化、活化知識(shí)；能學(xué)習(xí)解題方法，發(fā)展思維，將知識(shí)轉(zhuǎn)化為解決問(wèn)題的能力。做題的過(guò)程是學(xué)生思維品質(zhì)和思維能力再提高的過(guò)程，對(duì)學(xué)生而言，做題后不要滿(mǎn)足于解法、答案是否正確，關(guān)鍵在于要理順?biāo)鼋忸}目題的思路、邏輯關(guān)系和類(lèi)型，把握相關(guān)知識(shí)之間的內(nèi)在規(guī)律，掌握了規(guī)律就能駕馭知識(shí)，遷移知識(shí)。做題還要善于積累，積累包括兩個(gè)方面，一是成功經(jīng)驗(yàn)，二是失敗教訓(xùn)。如果把平時(shí)練習(xí)和考試中做錯(cuò)的題目積累成錯(cuò)題集，每隔一段時(shí)間把這些題再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已經(jīng)掌握的題做上標(biāo)記進(jìn)行淘汰，使不會(huì)的題逐漸減少，直到減少到零，既有針對(duì)性，又節(jié)省時(shí)間，可大大提高學(xué)習(xí)效率。

對(duì)于解題方法，可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的基本方法是什么，不這樣解行不行，哪種方法最簡(jiǎn)捷，這便是“一題多解”?？梢韵肽芊裢ㄟ^(guò)改變物質(zhì)、數(shù)據(jù)、操作順序或已知條件和未知條件來(lái)重新解答，這便是“一題多變”。還可以回憶一下這道題解題方法與過(guò)去做過(guò)的題有無(wú)相同、相似之處，這便是“多題一解”。這樣不僅可以加深對(duì)知識(shí)的理解，也能提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

二、化學(xué)基本概念和基本原理的學(xué)習(xí)方法。

初中化學(xué)學(xué)科的特之一是基本概念和基本原理較多而且雜亂，對(duì)這些基本概念和基本原理的理解是否準(zhǔn)確，掌握是否熟練對(duì)學(xué)好初中化學(xué)課程關(guān)系極大。因?yàn)榛靖拍詈突驹硎切纬烧_實(shí)驗(yàn)技能，計(jì)算技能的依據(jù)，是分析和解決化學(xué)問(wèn)題的基礎(chǔ)。初三學(xué)生中對(duì)基本概念和基本原理學(xué)習(xí)不重視，不愿意花時(shí)間去理解和記憶，這部分內(nèi)容也是考試中容易失分的地方。

1. 通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)來(lái)幫助理解概念

化學(xué)基本概念是從大量的化學(xué)事實(shí)中總結(jié)概括出來(lái)的，如通過(guò)觀(guān)察水的電解和氫氣在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，可以形成分解反應(yīng)、化合反應(yīng)的概念，還可以加深理解單質(zhì)和化合物的概念。通過(guò)觀(guān)察酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性可以形成電離的概念。所以脫離化學(xué)事實(shí)只是單純的背誦概念不可能有深刻的理解，更談不上能熟練掌握了。

2．找出相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系進(jìn)行對(duì)比學(xué)習(xí)

化學(xué)概念之間即有本質(zhì)的區(qū)別又有聯(lián)系，學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)將相關(guān)概念進(jìn)行比較，從中找出它們之間的不同點(diǎn)和內(nèi)存聯(lián)系。如將化合反應(yīng)和分解反應(yīng)、單質(zhì)和化合物、分子與原子、酸堿鹽的概念分別進(jìn)行對(duì)比學(xué)習(xí)，就能取到事半功倍的效果。

3．理解概念的組成，注意概念中的關(guān)鍵字、詞

學(xué)習(xí)中要弄清每個(gè)概念是由哪些部分組成的，各部分之間的關(guān)系如何，其中關(guān)鍵部分是什么。如氧化物的概念，包括三部分，一為化合物，二為兩種元素組成，三為其中一種為氧元素三者缺一不可，其關(guān)鍵部分是第二、第三部分。再如溶解度的概念包括四部分，一為一定溫度，二為100克溶劑，三為達(dá)到飽和狀態(tài)，四為溶解的質(zhì)量。四部分缺一不可，真正懂了，在判斷和溶解度的有關(guān)計(jì)算題就不會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤了。同時(shí)，要注意理解概念中關(guān)鍵的字和詞。如單質(zhì)的概念為由同種元素組成的純凈物，關(guān)鍵詞是純凈物，如果將純凈物而改為物質(zhì)，你還判斷為單質(zhì)就是錯(cuò)誤的。因?yàn)槲镔|(zhì)包括純凈物和混合物，由同種元素組成的物質(zhì)不一定就是單質(zhì)，也可為混合物，如紅磷與白磷、石墨和金剛石，它們都是由一種元素組成，但卻是不同單質(zhì)。

三、元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法

（一）元素化合物知識(shí)的特點(diǎn)

1. 元素及化合物與基本概念、基本理論相互滲透關(guān)系密切，要把這兩者結(jié)合好。如由碳元素組成的金剛石、石墨物理性質(zhì)的差異之大，硫酸由于濃、稀的不同而引起性質(zhì)上有本質(zhì)的不同。所以必須把物質(zhì)的性質(zhì)與基本概念、基本理論聯(lián)系起來(lái)。

2．元素及化合物知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系緊密，規(guī)律性較強(qiáng)，知識(shí)系統(tǒng)都是從單質(zhì)到化合物，都按存在、性質(zhì)、用途、制備的順序進(jìn)行的。而物質(zhì)的存在、制備、用途都取決于物質(zhì)的性質(zhì)。因此學(xué)習(xí)中應(yīng)緊緊抓住物質(zhì)的性質(zhì)去帶動(dòng)其余的。如依據(jù)氫氣的化學(xué)性質(zhì)具有可燃性和還原性來(lái)推導(dǎo)它的用途、存在而不要去死記硬背。

3．元素及化合物知識(shí)內(nèi)容多，既有共性，又有個(gè)性。因此在學(xué)習(xí)中一定要全面分析問(wèn)題，既記通性又記特性。如HNO3具有酸的通性又有特性：與金屬反應(yīng)不生成氫氣而生成水。

4．元素及化合物知識(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)的依賴(lài)性強(qiáng)，大部分化學(xué)知識(shí)是通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的。如氧氣的化學(xué)性質(zhì)通過(guò)與C、P、S、Mg、蠟燭等演示實(shí)驗(yàn)使你認(rèn)識(shí)到氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。所以一定要認(rèn)真觀(guān)察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象達(dá)到印象深刻、記憶牢固、理解透徹。

（二）元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法

1. 要重視理論的指導(dǎo)作用。如物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)揭示了元素性質(zhì)特別是元素化學(xué)性質(zhì)跟原子最外層電子數(shù)的關(guān)系，揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，揭示了分子形成過(guò)程及化合價(jià)的實(shí)質(zhì)。這就為正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，化學(xué)方程式奠定了理論基礎(chǔ)。

2．要總結(jié)規(guī)律并掌握物質(zhì)的特性。要抓住典型物質(zhì)總結(jié)出一般規(guī)律，同時(shí)還要把握住物質(zhì)的特性以提高分析及解決問(wèn)題的能力。如學(xué)習(xí)有機(jī)化合物可總結(jié)出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔、蠟燭等與氧氣反應(yīng)都生成二氧化碳和水的規(guī)律，但各自都有不同的物理性質(zhì)。再如學(xué)習(xí)第八章酸，通過(guò)鹽酸、硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)總結(jié)出酸的一般規(guī)律，但對(duì)不同的酸所具有的特性也要清楚。如濃H2SO4的吸水性和脫水性，硝酸的強(qiáng)氧化性都要掌握就全面了，否則就會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤。

3． 要定期整理歸納所學(xué)知識(shí)，注意縱橫聯(lián)系形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。元素化合物知識(shí)雖然繁多、零碎，但根據(jù)彼此之間的聯(lián)系可以以某物質(zhì)為中心將其聯(lián)系串成一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，使零散的知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化，條理化。

4．將元素化合物中類(lèi)別相似的知識(shí)歸為一知識(shí)塊進(jìn)行橫向比較，辯清異同點(diǎn)使知識(shí)更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可從具有穩(wěn)定性、可燃性、還原性比較它們的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)。從實(shí)驗(yàn)操作看H2、CO分別還原CuO的操作一樣，不同點(diǎn)是CO還原CuO需進(jìn)行尾氣處理。H2和CO的可燃性的火焰顏色不一樣，還原性的產(chǎn)物都有金屬和水或CO2，從反應(yīng)類(lèi)型看CO與CuO的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。

四、化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)方法

1．牢固掌握化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)知識(shí)。

基本概念、原理和元素化合物是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的依據(jù)。若概念不清，原理不明，物質(zhì)的變化規(guī)律不十分明確，就會(huì)把題做錯(cuò)。如相對(duì)分子量這個(gè)概念它只表示一個(gè)化學(xué)式如H2O的相對(duì)分子量為18，5H2O中水的相對(duì)分子量仍是18而不是90，再如A＋2B＝C＋2D中已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量比為22 ：9，若生成4克C，同時(shí)還有多少克D生成？其中C和D的質(zhì)量比一定是22：2×9=22：18，然后再進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。如把C和D的質(zhì)量比仍按22：9進(jìn)行計(jì)算就是錯(cuò)誤的，反映出你對(duì)相對(duì)分子量和質(zhì)量的概念還分不清楚。

2．掌握并運(yùn)用好解題步驟

解題分為三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原題，理解題意，要做到"三看清"，看清題中所講的化學(xué)過(guò)程，看清題設(shè)條件，看清要解決的問(wèn)題，這是解題的前提。析題就是剖析原題，在審題基礎(chǔ)上弄清關(guān)鍵詞語(yǔ)的含義，對(duì)眾多事實(shí)或復(fù)雜現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、挖出隱含條件及內(nèi)在聯(lián)系找出突破口，從而確立解題思路和方法。要做到"三想"，想化學(xué)過(guò)程所涉及的化學(xué)概念，所用到的化學(xué)原理，想所給條件與所求問(wèn)題的關(guān)系，想有無(wú)隱含條件及題目考查的內(nèi)容。這是解題中最關(guān)鍵的一步。解題是在析題的基礎(chǔ)上，根據(jù)題意和條件，選擇最佳的解題方法，如果用到其它學(xué)科知識(shí)、方法時(shí)，如公式變換，數(shù)據(jù)處理等要細(xì)心，最后還要對(duì)結(jié)果進(jìn)行檢驗(yàn)分析。

3．注意解題規(guī)律和思想，掌握解題技巧

要善于從典型題的分析中找出其特點(diǎn)、規(guī)律和思路，能舉一反三，要做一題知多題從而不斷提高自己的解題能力。如已知KClO3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.2%，KMnO4中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的40.5%，若各取100克加熱完全分解后哪種物質(zhì)產(chǎn)生氧氣多。表面上看KMnO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比KClO3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大，但要是認(rèn)真分析抓住完全反應(yīng)這個(gè)關(guān)鍵詞語(yǔ)，從化學(xué)方程式可以看出KClO3中雖含氧元素的質(zhì)量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都轉(zhuǎn)化為O2，而KMnO4中的氧元素只是部分轉(zhuǎn)化為O2，從而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物測(cè)得混合物中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？此題可以巧解。即無(wú)論FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不變的所以：原子個(gè)數(shù)比S : O = 1 : 4 ，質(zhì)量比 S : O = 32 : 64 = 1 : 2 ，設(shè)混合物的質(zhì)量為1，已知S元素質(zhì)量為a%，則O元素的質(zhì)量為2a％，那“SO4”的總質(zhì)量為a%+2a%=3a%, 所以Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－3a％。

4．要注意解題的格式

如設(shè)未知數(shù)時(shí)要寫(xiě)成“設(shè)某某的質(zhì)量(或體積等)為x”，而不能寫(xiě)成“設(shè)某某為x克”，計(jì)算過(guò)程中己知量有單位的要帶單位計(jì)算，計(jì)算結(jié)果要直接帶單位，不要用括號(hào)，如單位為克要寫(xiě)成g ，而不要寫(xiě)成（g）。計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)一定要乘以100%。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要注意按“設(shè)、方、關(guān)、比、算、果、答”的順序進(jìn)行。

五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)方法

1．要重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)。化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)是老師講授化學(xué)知識(shí)的重要手段也是學(xué)生獲取知識(shí)的重要途徑。課本大多數(shù)概念和元素化合物的知識(shí)都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)求得和論證的。通過(guò)實(shí)驗(yàn)有助于形成概念，理解和鞏固化學(xué)知識(shí)。

2．要認(rèn)真觀(guān)察和思考老師的課堂演示實(shí)驗(yàn)因?yàn)榛瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)都是通過(guò)現(xiàn)象反映其本質(zhì)的，只有正確地觀(guān)察和分析才能來(lái)驗(yàn)證和探索有關(guān)問(wèn)題，從而達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?duì)老師的演示實(shí)驗(yàn)要細(xì)心觀(guān)察，學(xué)習(xí)和模仿。要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模私鈱?shí)驗(yàn)原理。要認(rèn)真分析在實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象，多問(wèn)幾個(gè)為什么，不僅要知其然，還要知所以然。要在理解的基礎(chǔ)上記住現(xiàn)象。要正確對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行描述，弄清現(xiàn)象與結(jié)論的區(qū)別并進(jìn)行比較和分析。要會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析來(lái)推斷和檢驗(yàn)有關(guān)物質(zhì)。如六瓶無(wú)色氣體分別為氧氣、氮?dú)?、空氣、二氧化碳?xì)狻錃夂鸵谎趸細(xì)馊绾舞b別？其思路為從它們不同的化學(xué)性質(zhì)找出方法，用燃著的木條和石灰水鑒別，最后從現(xiàn)象的不同來(lái)推斷是哪種氣體，要注意回答問(wèn)題時(shí)要先說(shuō)現(xiàn)象，后說(shuō)結(jié)論。

3．要自己動(dòng)手，親自做實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中要勤于思考、多問(wèn)、多想分析實(shí)驗(yàn)發(fā)生的現(xiàn)象從而來(lái)提高自己的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力及獨(dú)立實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力和創(chuàng)新能力。

4．要掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法和技能并能解答一些實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。要做到理解基本操作原理，要能根據(jù)具體情況選擇正確的操作順序并能根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，解答實(shí)驗(yàn)所提出的'問(wèn)題。

總之，只要充滿(mǎn)信心，勤奮學(xué)習(xí)，總結(jié)掌握適合自己的行之有效的學(xué)習(xí)方法，就一定能把化學(xué)這門(mén)課學(xué)好

初中化學(xué)方程式匯總：酸的化學(xué)性質(zhì)

【—方程式匯總：酸的化學(xué)性質(zhì)】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，我們總結(jié)了以下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。

酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見(jiàn)上）

（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）

鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

從上面的方程式，我們可以看到這一類(lèi)的方程式很多,中考，也難記憶，所以在這方面同學(xué)們要多花點(diǎn)時(shí)間了。

初三化學(xué)教案 水

教學(xué)目標(biāo)

目標(biāo)

使了解自然界中水的分布狀況;

水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民日常生活的密切關(guān)系;

水污染的后果及防止水體污染;

了解水的組成及性質(zhì)。

目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散及查閱媒體，獲取信息的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生樹(shù)立節(jié)水觀(guān)念，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)，為可持續(xù)發(fā)展做出自己的貢獻(xiàn)。

培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)意識(shí)。

教學(xué)建議

本節(jié)內(nèi)容大致可以分為：水對(duì)人類(lèi)的影響，水的物理性質(zhì)及水的組成，在處理這一節(jié)教材時(shí)，要充分以日常生活中的常見(jiàn)事例作為研究的線(xiàn)索。有條件的學(xué)?？梢栽谡n前布置研究課題，給學(xué)生一周的時(shí)間查找相關(guān)資料，特別是突出媒體信息量大的優(yōu)勢(shì)，通過(guò)互聯(lián)網(wǎng)輸入關(guān)鍵字詞搜索相關(guān)信息，并要求學(xué)生對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，每2-3個(gè)學(xué)生為一個(gè)小組，通過(guò)課前準(zhǔn)備發(fā)表自己的見(jiàn)解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。

通過(guò)這種組織形式可以提高學(xué)生的，特別是展示成果，無(wú)論對(duì)哪類(lèi)學(xué)生來(lái)說(shuō)，只要付出勞動(dòng)，都會(huì)有收獲，真正體現(xiàn)義務(wù)的全員性和的全過(guò)程性。特別對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)，強(qiáng)烈的表現(xiàn)欲望成為其過(guò)程的根本動(dòng)力。水資源的有限，人類(lèi)對(duì)水的需求的日益增加，工業(yè)化進(jìn)程對(duì)水體的污染，對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)，有的可能了解很多，有的學(xué)生會(huì)一無(wú)所知，上簡(jiǎn)單的介紹對(duì)增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)來(lái)說(shuō)是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的。讓學(xué)生親身去體驗(yàn)現(xiàn)實(shí)生活中，在我們生活中，水資源的浪費(fèi)、水質(zhì)的日益惡化等，使學(xué)生有一種危機(jī)感，自覺(jué)地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現(xiàn)。

水的組成是本節(jié)課的另一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，它應(yīng)包含兩方面內(nèi)容：

1. 水的宏觀(guān)組成，即：定性水的元素組成。

2.水的微觀(guān)構(gòu)成，即：定量。每個(gè)水分子所含原子的數(shù)目，從而得到水的分子式。這兩個(gè)過(guò)程應(yīng)有意識(shí)地加以區(qū)分，這樣有助于學(xué)生了解化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)組成的一般，為今后學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。電解水的實(shí)驗(yàn)是完成上述兩個(gè)任務(wù)的經(jīng)典實(shí)驗(yàn)，可以結(jié)合有關(guān)物理知識(shí)介紹實(shí)驗(yàn)裝置，特別是電極的極性，兩極產(chǎn)生氣體的體積，兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，然后結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)幫助同學(xué)進(jìn)行推導(dǎo) 初三，從而得出結(jié)論。在這些過(guò)程中，應(yīng)注意嚴(yán)謹(jǐn)性。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

課題：水

重點(diǎn)：水對(duì)人類(lèi)的影響及水的組成

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：碳單質(zhì)

1．吸附是物理現(xiàn)象，與吸收具有不同的含義。由于木炭疏松多孔，有很大的表面積，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更強(qiáng)。吸附作用是將氣體或溶液里的微小粒子吸附在固體表面，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化。吸收一般為化學(xué)變化，如：CO2氣體被氫氧化鈉溶液吸收的過(guò)程中生成了碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì)，就是化學(xué)變化。

2．“碳”和“炭”的區(qū)別：“碳”是元素的名稱(chēng)，是核電荷數(shù)為6的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。比如碳元素、碳單質(zhì)、含碳化合物、一氧化碳等，這兒不能用“炭”。而“炭”指的是具體物質(zhì)，它表示由碳元素組成的某種單質(zhì)——木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具體單質(zhì)時(shí)，習(xí)慣上用碳，如“熾熱的碳”、“當(dāng)碳燃燒時(shí)”。

3．C還原氧化銅注意問(wèn)題：

①酒精燈加網(wǎng)罩可使火焰集中并提高溫度；

②試管口要略向下傾斜；

③裝置的氣密性要好；

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先撤出導(dǎo)氣管，然后再熄滅酒精燈（防止澄清石灰水倒流入熱的試管致使試管破裂），待試管冷卻后再把試管內(nèi)的粉末倒在紙上（防止生成的銅再被氧化成氧化銅）。

【典型例題】

例析：

1、用木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)如圖所示。

（1）酒精燈加燈罩的目的______________________；

（2）剛開(kāi)始預(yù)熱，試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是______________________；

（3）繼續(xù)加熱，觀(guān)察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質(zhì)。請(qǐng)你寫(xiě)出帶點(diǎn)部分的化學(xué)方程式______________________；

（4）停止加熱時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管從試管②中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因是____________。

其反應(yīng)條件是高溫，所以酒精燈要加網(wǎng)罩以提高火焰的溫度。剛開(kāi)始預(yù)熱時(shí)，裝置中的空氣會(huì)首先逸出，所以看到試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁。停止加熱時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管從試管②中撤出，否則試管①內(nèi)溫度降低，其壓強(qiáng)會(huì)減小，外界大氣壓會(huì)把試管②中的液體壓進(jìn)試管①內(nèi)，致使試管①破裂。另外還要用彈簧夾夾緊橡皮管，否則外界空氣會(huì)進(jìn)入試管①中，新生成的銅在加熱的條件下又被氧化成了氧化銅，等冷卻后再打開(kāi)，試管內(nèi)已恢復(fù)至常溫，銅與氧氣就不反應(yīng)了。

答案：

（1）提高酒精燈火焰的溫度；

（2）開(kāi)始排出的是試管內(nèi)的空氣 ；

（4）防止試管②中的液體倒流回試管①，防止空氣中的氧氣進(jìn)入試管①把生成的銅再次氧化。

初三化學(xué)小知識(shí)

一：之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵

二：其它

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀(guān)事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法 初中英語(yǔ)。

17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi)：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

初中化學(xué)方程式：復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)：

1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、堿＋酸→鹽＋H2O

Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

Al(OH)3 + 3HCl 中考 =======AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過(guò)多

3、酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 實(shí)驗(yàn)室制取CO2 、除水垢

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類(lèi)似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42 - 的原理

Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Ba2+的原理

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、鹽＋堿→新鹽＋新堿

CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀

FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子

化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案模板篇5

一、教學(xué)目標(biāo):

1、知識(shí)與技能

（1） 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

（2） 從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。 2、過(guò)程與方法

（1） 增加學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)操作、觀(guān)察、組織討論，總結(jié)規(guī)

律。

（2） 加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

（1） 培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問(wèn)題的能力。

（2） 通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理、幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)、既不

能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。

二、教學(xué)重點(diǎn)：

1 、質(zhì)量守恒定律的含義和應(yīng)用。 2、 化學(xué)方程式的意義

三、教學(xué)難點(diǎn)：

1、質(zhì)量守恒定律的理解。

2、 從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。

四、課時(shí)安排：3課時(shí)

五、教學(xué)過(guò)程:

第一課時(shí)

【引入】由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中：

分子 原子 新分子 新物質(zhì)

這說(shuō)明在化學(xué)變化中分子本身發(fā)生了變化，而引起了化學(xué)反應(yīng)前后分子種類(lèi)的變化。

而原子本身在化學(xué)反應(yīng)前后并沒(méi)有變化，只是重新組合。因此在化學(xué)變化中原子的種類(lèi)并沒(méi)有改變。這是從質(zhì)的方面研究化學(xué)變化，今天我們從量的角度來(lái)研究、分析化學(xué)變化即化學(xué)反應(yīng)。

【板書(shū)】

一、質(zhì)量守恒定律

探究一：紅磷燃燒

現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生白煙，放出熱量，氣球脹大，待裝置冷卻后，氣球變癟，反應(yīng)前后的

質(zhì)量相等。

表達(dá)式：紅磷+氧氣→五氧化二磷

小結(jié)：參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。

提問(wèn)：是否是一切化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物間都存在以上質(zhì)量關(guān)系？這種質(zhì)量關(guān)系是否具

有普通意義？

探究二：硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)

現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后的質(zhì)量相等。 表達(dá)式：硫酸銅＋鐵→銅＋硫酸亞鐵

小結(jié)：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

【板書(shū)】1.質(zhì)量守恒定律的定義

（1）必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)

（2）各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 2.適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)

第二課時(shí)

【提問(wèn)】為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？

【板書(shū)】2、質(zhì)量守恒的原因

【講解】這是因?yàn)榛瘜W(xué)的反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合

而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。也就是說(shuō)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

【小結(jié)】 宏 觀(guān) 微 觀(guān)

元素種類(lèi) 六 原子種類(lèi) 元素質(zhì)量 不 原子數(shù)目 物質(zhì)的總質(zhì)量 變 原子質(zhì)量 物質(zhì)的種類(lèi) 改變 分子的種類(lèi)

【板書(shū)】3、質(zhì)量守恒的應(yīng)用

1.進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算

例：1gA和3gB參加反應(yīng)，求生成C的質(zhì)量（4g） 2.解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí) 例：見(jiàn)課本

3.推測(cè)一些物質(zhì)的組成

第三課時(shí)

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】

1．什么是質(zhì)量守恒定律？

2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、

分子的觀(guān)點(diǎn)說(shuō)明。）

【引言】我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。

【板書(shū)】二、化學(xué)方程式

【講解】用物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式，化學(xué)方程式可以提供很多信息。

【板書(shū)】1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

2.化學(xué)方程式的意義：(1)表示了化學(xué)反應(yīng)物和生成物。

(2)表明了該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件。

(3)表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 例如：木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：C + O2

CO2

12∶ 16×2 ∶ 12+16×2 12 ∶ 32 ∶ 44

【講解】化學(xué)方程式能客觀(guān)地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系。所以化學(xué)方程式的讀法不同于數(shù)學(xué)方程式。化學(xué)方程式中的“+”號(hào)應(yīng)讀成“和”，不能讀成“加”；反應(yīng)物和生成物中間的“==”號(hào)，應(yīng)讀成“生成”，不能讀成“等于”。

化學(xué)方程式可讀出質(zhì)的變化，也可讀出量的變化。每個(gè)方程式都有三種讀法 現(xiàn)以2H2O2H2↑+O2↑為例說(shuō)明。

（一）物質(zhì)讀法

上式讀作“在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣”，這種讀法說(shuō)明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化。

（二）粒子數(shù)目比讀法

上式讀作“在通電條件下，每2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子”。這種讀法揭示了化學(xué)反應(yīng)中結(jié)構(gòu)微粒的變化，并反映出微粒個(gè)數(shù)比關(guān)系。 （三）質(zhì)量比讀法

上式讀作“通電時(shí)，36份質(zhì)量的水分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣”，這種讀法表明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系。

【板書(shū)】2H2O2H2↑+O2↑